Question

【題目】【江蘇省鎮江市2017屆高三三模（最后一卷）化學試題】以熔融Na2CO3為電解質，H2和CO混合氣為燃料的電池原理如下圖所示。

下列說法正確的是

A. b是電池的負極

B. a電極的反應為：CO＋CO32ˉ－2eˉ== 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ== H2O＋CO2

C. a電極上每消耗22.4L原料氣，電池中轉移電子數約為2╳6.02╳1023

D. a、b兩極消耗的氣體的物質的量之比是1︰1

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根據原電池的工作原理，通燃料的一極為負極，通空氣或氧氣的一極為正極，即a為負極，b為正極，故A錯誤；B、根據燃料電池的原理，電解質為熔融狀態的Na2CO3，因此a電極反應式為H2＋CO32－－2e－=H2O＋CO2、CO＋CO32－－2e－=2CO2，故B正確；C、題目中沒有指明是否是標準狀況，因此不能直接用22.4L·mol－1進行計算，故C錯誤；D、正極反應式為 O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，根據得失電子數目守恒，即a、b兩極消耗氣體的物質的量之比為2：1，故D錯誤。