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(6分)從五種物質(zhì)中:
(1)選取溶于水中會(huì)促進(jìn)水電離,且溶液顯堿性的物質(zhì),用離子方程式表示溶液其顯堿性的原因:
                                                
(2)選取溶于水會(huì)抑制水電離,且溶液顯酸性的物質(zhì),用化學(xué)用語(yǔ)表示其顯酸性的原因:
                                               
(3)選取溶于水會(huì)促進(jìn)水電離,且溶液顯酸性的物質(zhì),用離子方程式表示溶液其顯酸性的原因:
                                               
(1)
(2)
(3)
五種物質(zhì)中溶液顯堿性的物質(zhì)有:,溶液顯酸性的物質(zhì)有:。酸和堿對(duì)于水的電離起到抑制作用,而眼淚的水解對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用,所以(1)應(yīng)選,離子方程式表示:;(2)應(yīng)選,顯酸性的原因?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824114647749806.gif" style="vertical-align:middle;" />;(3)應(yīng)選,離子方程式為:
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力,通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化,從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率。

(1)氫氣在燃燒時(shí),放出大量熱量,說(shuō)明該反應(yīng)是_________________熱反應(yīng),這是由于反應(yīng)物的總能量_________________生成物的總能量;從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看,是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量__________________________________________________形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。
(2)氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)代替礦物燃料的理想能源,5.2 g氫氣燃燒時(shí)放出286 kJ熱量,而每千克汽油燃燒時(shí)放出的熱量為46000 kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢(shì):_____________________________________________________________________________。
(3)通過(guò)氫氣的燃燒反應(yīng),可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置,就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,右圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置,被稱(chēng)為氫氧燃料電池。該電池的正極是_________________ (填“a電極”或“b電極”),在負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是_________________,電池反應(yīng)為_(kāi)________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí),其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖3-5所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積是(   )

圖3-5
A.1 mol·L-1,60 mL
B.0.5 mol·L-1,80 mL
C.0.5 mol·L-1,40 mL
D.1 mol·L-1,80 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

能證明某酸一定是強(qiáng)酸的是                                                              (   )
A.pH=4的該酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混和后,pH=7。
B.該酸可以分解石灰石放出CO2
C.該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解
D.物質(zhì)的量濃度為O.1mol·L-的該酸溶液pH為l

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

酸是化學(xué)中重要的一類(lèi)物質(zhì),人們對(duì)酸的認(rèn)識(shí)是逐步加深的。
⑴ 1887年,阿侖尼烏斯提出了電離理論,在水溶液中能電離出H+的為酸,電離出OH?離子的為堿。比較水溶液中,下列陰離子的共扼酸的酸性大小_____________________(填序號(hào))

⑵ 1905年,弗蘭克提出了溶劑酸堿理論。該理論認(rèn)為凡是在溶劑中產(chǎn)生該溶劑的特征陽(yáng)離子的溶質(zhì)叫酸,產(chǎn)生該溶劑的特征陰離子的溶質(zhì)叫堿。試判斷液NH3中加入Li3N后酸堿性變化情況,并結(jié)合方程式解釋
⑶ 1923年布朗斯特提出了質(zhì)子理論。認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子的物質(zhì)都為酸,接受質(zhì)子的物質(zhì)為堿。有電子總數(shù)相同的三種微粒,它們既是質(zhì)子酸又是質(zhì)子堿,且分別為陰離子、中性分子和陽(yáng)離子,它們是__________________________
⑷ 質(zhì)子理論提出的同年,路易斯提出了電子理論,凡是接受電子對(duì)的為酸,給出電子對(duì)的為堿。NH3和NF3的均為路易斯堿, 堿性更強(qiáng)的是_____       __ ,
理由是____________                                         _______
⑸ 1966年第一個(gè)超強(qiáng)酸被偶然發(fā)現(xiàn),通常由質(zhì)子酸和路易斯酸混合。用SbF5與氟磺酸反應(yīng)后,可得到一種超強(qiáng)酸H[SbF5(OSO2F)]。寫(xiě)出該超強(qiáng)酸在氟磺酸中的電離方程式。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

0.1mol/L鹽酸中水的電離度和由水電離出的[H+]分別為
A.1.8×10-13%、10-13mol/L
B.1.8×10-12%、10-12mol/L
C.1.5×10-13%、10-13mol/L
D.1.8×10-13%、10-12mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

取體積相同的兩份0.1mol·L-1的NaOH溶液把其中的一份敞口放在空氣中一段時(shí)間后,溶液的pH將______(填增大、減小或不變)。用已知濃度的H2SO4溶液去中和兩份NaOH溶液時(shí),若中和在空氣中放置的溶液所消耗H2SO4溶液體積為V1,另一份消耗H2SO4溶液體積為V2。
(1)以甲基橙為指示劑時(shí),V1和V2的關(guān)系是______。
(2)以酚酞作為指示劑時(shí),V1和V2的關(guān)系是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

液氨與水性質(zhì)頗為相似,其電離方程式可表示為:2NH3NH4++NH2。某溫度下其離子積常數(shù)為1×10-30(mol·L-12。液氨中的pNH4與水中的pH類(lèi)似,向1L液氨中加入2.3gNa此時(shí)上述平衡____________移動(dòng)(填“向正方向”“向逆方向”或“不”),完全反應(yīng)后溶液的pNH4=__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是
A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.燃燒是放熱反應(yīng)
C.化學(xué)鍵斷裂放出能量
D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

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