Question

【題目】小王同學準備用CuSO4·5H2O配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。

(1)小王同學選用的容量瓶規格為_______mL。

(2)玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是________ 和__________。

(3)小王同學通過計算，用托盤天平稱取_________ gCuSO4·5H2O。

(4)有關物質的量濃度的誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：①若容量瓶洗凈未為干燥，殘留少量水分，則所配制溶液的濃度將__________。②定容時，若俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將__________。

Answer 1

【答案】500 攪拌 引流 12.5 無影響 偏高

【解析】

(1)依據實驗室常用容量瓶的規格選擇；

(2)溶解和轉移使用玻璃棒；

(3)依據n=c×V，m=n×M計算所需要的CuSO45H2O的質量；

(4)物質的量濃度誤差分析可以依據濃度公式c=，凡是使加入的溶質的物質的量偏大或者使溶液的體積偏小的操作，都會使所配溶液的濃度偏大，凡是使加入的溶質的物質的量偏小或者使溶液的體積偏大的操作，都會使所配溶液的濃度偏大，據此分析。

(1)配制500mL 1mol/L的溶液應選擇500ml規格容量瓶；

(2)溶解硫酸銅晶體使用玻璃棒，此時使用玻璃棒的作用是攪拌，促進物質的溶解；在向容量瓶中轉移轉移時使用玻璃棒，作用是引流，以便于液體順利進入到容量瓶中；

(3)配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要溶質的物質的量是n(CuSO4)=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，根據元素守恒可知，配制溶液需要0.05mol CuSO4，用硫酸銅晶體配制，則需要的CuSO45H2O的質量m=0.05mol×250g/mol=12.5g；

(4)依據濃度公式c=

①溶液配制過程需加水定容，容量瓶使用時未干燥，由于最后定容時液體剛好到刻度線，所以對所配溶液濃度無影響；

②定容時，若眼睛俯視，則溶液的體積就會偏小，根據c=可知：V偏小，就會導致配得的溶液濃度偏高。