Question

【題目】回答下列問題：

(1)下列反應中，屬于放熱反應的_________，屬于吸熱反應的是__________填序號)

①物質燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的炭 ⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應

(2)斷開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol NN分別需要吸收能量為436 kJ、391 k、946kJ，則1 mol H2與足量N2反應生成NH3需__________(填“吸收”或“放出”)能量______kJ。(認為反應進行到底)。(小數點后保留兩位數字)

(3)X、Y兩種前20號主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，且X、Y兩元素不在相鄰的兩個周期，則XY2的電子式為：____________。

Answer 1

【答案】①②③⑤⑦ ④⑥ 放出 30.67

【解析】

(1)常見的放熱反應有：物質燃燒、氧化反應、金屬與酸反應、金屬與水反應、中和反應、大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：大多數分解反應，個別的化合反應（C和CO2）及某些復分解反應(如銨鹽和強堿)。

(2)化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新的化學鍵放出能量，根據化學方程式計算吸收或放出的能量。

(3) 根據化學式判斷元素化合價，由題中信息確定元素在元素同期表中的位置。

(1)①物質燃燒屬于放熱反應；②炸藥爆炸屬于放熱反應；③酸堿中和反應屬于放熱反應；④二氧化碳通過熾熱的炭屬于化合反應，但為吸熱反應；⑤食物因氧化而腐敗屬于放熱反應；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應屬于吸熱反應；⑦鐵粉與稀鹽酸反應屬于吸熱反應；所以屬于放熱反應的有：①②③⑤⑦，屬于吸熱反應的④⑥；

(2)在反應H2+N2NH3中，按反應進行到底進行計算，斷裂1 mol H—H鍵、mol NN鍵共吸收的能量為436 kJ+946kJ=751.33 kJ，生成mol NH3，放出能量為 3391 kJ=782 kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應為放熱反應，放出的熱量為782 kJ-751.33 kJ=30.67 kJ，答案為：放出；30.67；

(3) X、Y兩種前20號主族元素能形成XY2型離子化合物，則X為+2價，應該是第IIA族元素，Y為-1價，應該是第VIIA族元素，XY2中共有38個電子且不在相鄰的兩個周期，只能分別在第二、第四周期，X為Ca元素，為Y為F元素，CaF2為離子化合物，陰陽離子以離子鍵構成化合物，CaF2的電子式為。