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（6分）將V₁ml 1.0 mol／Ｌ HCl溶液和V₂ ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液的溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂="=50" ml）。下列敘述中不正確的是

A．當V₁="=30" ml時，鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應

B．NaOH溶液的濃度約為1.5 mol／Ｌ

C．做該實驗時環境溫度為22℃

D．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C（6分）

中和反應是放熱反應，所以恰好反應時，溶液的溫度最高，A正確；二者恰好反應時，鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積之比是3︰2，所以氫氧化鈉的濃度是1.0mol/L×3/2＝1.5mol/L，B正確；當鹽酸的體積為0時，氫氧化鈉溶液的溫度是21℃，所以C不正確；反應是放熱反應，所以D正確，答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
④調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
填空：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）         ，該錯誤操作會導致測定結果__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
（2）步驟⑤中，在記錄滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，導致測定結果____________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
（3）判斷滴定終點的現象是：                                    ；
（4）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為         mL

（5）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度： mol·L^-1

滴定次數	待測液體積(mL)	標準燒堿體積（mL）
滴定次數	待測液體積(mL)	滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10