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【題目】在甲乙丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發生反應（起始溫度和起始體積相同）：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，相關數據如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相關條件	恒溫恒容	絕熱恒容	恒溫恒壓
反應物投料	lmol N2、3molH2	2mol NH3	2mol NH3
平衡時容器體積	V甲	V乙	V丙
反應的平衡常數K	K甲	K乙	K丙
平衡時NH3的濃度/mol ·L-1	C甲	C乙	C丙
平衡時NH3的反應速率/mol·L-1·min-1	v甲	V乙	V丙

下列說法正確的是

A. V甲>V丙 B. C乙>C甲 C. K乙> K丙 D. V甲= V丙

【答案】BC

【解析】A、甲是恒溫恒容，由于隨著反應的進行，氣體的物質的量逐漸減小，丙是恒溫恒壓，為了維持壓強不變，則容器的容積增大，物質的濃度降低，因此反應速率比甲小，即v丙>v甲，A錯誤；B、假設乙是恒溫恒容，則；兩個平衡為等效平衡，即c甲=c′乙，乙是絕熱恒容，隨著反應進行溫度降低，反應向正反應方向進行，因此c乙> c′乙=c甲，B正確；C、假設乙是恒溫恒容，則；乙和丙兩個平衡為等效平衡，乙是絕熱恒容，隨著反應進行溫度降低，反應向正反應方向進行，平衡常數增大，因此化學平衡常數K乙>K丙，C正確；D、根據選項A的分析，V甲<V丙，D錯誤；答案選BC。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。

【背景素材】

I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。

Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。

【制備氮氧化物】

(1)甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為1∶1,則裝置B中發生反應的化學方程式為_____________________ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

【制備Ca(NO2)2】

⑵乙組同學擬利用裝置B中產生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。

①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。

②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。

【測定Ca(NO2)2的純度】

⑶丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：

a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是______________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請補充完整實驗步驟)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用圖中所示的裝置進行實驗,實驗現象與預測不一致的是( )

選項	①中的物質	②中的物質	預測現象
A	濃氨水	FeCl3溶液	②中有紅褐色沉淀
B	濃氨水	濃鹽酸	③中有白煙
C	濃硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液無明顯變化
D	濃鹽酸	酚酞溶液	②中溶液無明顯變化

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

氯貝特（）是臨床上一種抗血栓藥物，它的一種合成路線如圖28（圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去）。

回答下列問題：

（1）有機物A命名為________，反應II的反應類型為_________，E分子中含有的官能團名稱是___________。

（2）要實現反應I的轉化，加入下列物質能達到目的有__________。

a. NaHCO3 b. NaOH c．Na2CO3 d. CH3COONa

（3）寫出反應Ⅲ的化學方程式__________________________________ 。

（4）產物E有多種同分異構體，滿足下列條件的所有同分異構體G有______種。

① 屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色 ② 能發生銀鏡反應

③ 1molG最多與2molNaOH反應 ④ 苯環上只有2個取代基且處于對位

其中核磁共振氫譜有五組峰的有機物結構簡式為______________________。

（5）結合以上合成路線信息，設計以CH3CH2COOH為原料（無機試劑任選），合成有機物的合成流程。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

A．甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH相同

D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 1mol乙酸（忽略揮發損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱,充分反應可生成NA個CH3CO18OC2H5分子

B. 6.4g O2和O3的混合氣體，含氧原子數為0.4NA

C. 44g二氧化碳氣體中含有共用電子對數目為2NA

D. 500mLO.5mol/L鹽酸與0.435g MnO2共熱后，生成Cl2分子的數目為0.005NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：

（1）“500℃煅燒”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_________。

（4）“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至5，“濾渣I”的主要成分是___________。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則c(Mg2+)為________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）為測定制得的CoC2O4產品的純度，現稱取1.00g樣品，將其用適當試劑轉化為草酸銨[(NH4）2C2O4〕溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當_________時，即達到滴定終點，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產品的純度為_______________。