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（1）科學家通過X射線推測膽礬結構示意圖可簡單表示如下，圖中虛線表示的作用力分別為

（2）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：；
（3）SiCl₄與SO₄²^一互為等電子體，預測SO₄²^一的空間構型為

（1）氫鍵配位鍵（6分）
（2）Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O＝［Cu(NH₃)₄］^2＋＋2OH^－＋4H₂O（4分）
（3）正四面體（3分）

（1）氧原子電負性較大，與氫原子間形成氫鍵，中心原子銅離子有空軌道，氧原子提供孤電子對，Cu²^＋與O形成配位鍵。
（2）Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O＝［Cu(NH₃)₄］²^＋＋2OH^－＋4H₂O
（3）SiCl₄與SO₄²^一互為等電子體，SiCl₄中心原子Si，是sp³雜化，空間構型正四面體,等電子體結構相似，預測SO₄²^一的空間構型正四面體。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大，其中A和B同周期，固態的AB₂能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C⁺比E^-少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質量分數為40%，且核內質子數等于中子數；F為紅色單質，有F⁺和F²⁺兩種離子。回答下列問題：
（1）元素電負性：D____E (填＞、＜或＝)
（2）A、C單質熔點A_____C(填＞、＜或＝)
（3）AE₄中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態晶體類型為_______
（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F與NH₃之間的化學鍵為_______
（5）氫化物的沸點：B比D高的原因______;
（6）元素X的某價態陰離子X^n-中所有電子正好充滿K和L電子層，C_nX晶體的最小結構單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數比為_______，晶體中每個X^n-被_____個等距離的C⁺離子包圍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
（1）基態氮原子的價電子排布式是_________________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH₃分子的空間構型是_______________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7kJ·mol^－¹
若該反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內不存在__________(填標號)
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。
a. CF₄ b. CH₄ c. NH₄^＋ d. H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在20世紀90年代末期，科學家發現并證明碳有新的單質形態C₆₀存在。

后來人們又相繼得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發現了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質的家族。下列有關碳元素單質的說法錯誤的是（）

A．金剛石和石墨的熔點肯定要比C₆₀高

B．熔點比較：C₆₀<C₇₀<C₉₀

C．球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子都是分子晶體，都是碳的同素異形體

D．金剛石、石墨晶體屬原子晶體；C₆₀、C₇₀、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子均屬分子晶體。兩類不是同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)現有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大。A、C的基態原子電子排布中未成對電子數與其周期數相等，且A的最外層電子數是次外層電子數的2倍。D的陽離子、C的陰離子均與氖原子的電子層結構相同，且D的單質與C的單質反應能生成D₂C和D₂C₂兩種化合物。E所在周期序數比所在主族序數大l。
(1)2011年是國際化學年，其中一項重要活動是紀念居里夫人獲諾貝爾化學獎100周年。居里夫婦發現了放射I生鐳(Ra)和釙(Po)元素，其中E與鐳同主族，鐳位于           族。
(2)E的基態原子的核外電子排布式是         ，A、B、C三種元素中第一電離能最大的是            ，B、c、D的原子半徑由小到大的順序為             (均用元素符號表示)。
(3)D₂C₂與AC₂反應的化學方程式為             ，請寫出該反應的一種用        。
(4)B與氫元素形成最簡單的氣態氫化物的空間構型為            ，其中共價鍵類型為              (填極性鍵或非極性鍵)。已知B≡B鍵能為946 kJ·mol^-1，H-H鍵能為
436 kJ·mol^-1，B—H鍵能為391 kJ·mol^-1，則B₂和H₂反應的熱化學方程式為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—物質結構與性質】氯是一種非常重要的非金屬元素。
（1）氯元素的基態原子的價電子層排布式是                 。
（2）氯化氫的沸點遠低于氟化氫，液態氟化氫的化學式有時寫成（HF）n，其原因是：                                        .
（3）光氣（COCl₂）中C原子采取    雜化成鍵，其碳氧原子間的共價鍵含有     （填“σ”或“π”鍵及個數）。
（4）元素Cu的一種氯化物的晶胞結構如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的分子式      ，它可與濃氨水反應生成無色溶液，在空氣中放置一段時間，最終溶液變成深藍色，則深藍色溶液中生成配合物為           （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素。A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負性數值最大的元素；C的基態原子中2p軌道有三個未成對的單電子；F原子核外電子數是B與C核外電子數之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化

物；D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖所示。請回答下列問題。

（1）E元素原子基態時的外圍電子排布式為                。
（2）A₂F分子中F原子的雜化類型是          ，F的氣態氧化物FO₃分子的鍵角為        。
（3）CA₃極易溶于水，其原因是                                                 ，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的最合理結構為        （選填字母）。
（4）從晶胞結構圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為                 ；

該離子化合物晶體的密度為ρ（g·cm^-3）。，則晶胞的體積是（只要求列出算式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：
（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是_______________；
（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是_________；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現最高化合價的化合物的化學式是 _________________；
（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）________________，其原因是____________________；
②電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是_________________________.；
（5）W和Q所形成的結

構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH₂)₄和HCL氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）是 ________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若N₆₀是與C₆₀相似的另一種“分子足球”，下列說法正確的是

A．N₆₀分子中只含有共價鍵	B．N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素
C．N₆₀是一種新型化合物	D．N₆₀與N₂互為同分異構體

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