【題目】能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質是
A. 乙烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 乙酸
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產生，又有白色沉淀產生的是( )
A.NaHCO3溶液B.MgSO4溶液C.FeCl3溶液D.HCl溶液
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【題目】對于2X(g)
Y(g)的體系，在壓強一定時，平衡體系中Y的質量分數w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態)。
（1）該反應的正反應方向是一個________反應(“吸熱”或“放熱”)。
（2）A、B、C、D、E各狀態中，v正＜v逆的點是____________。
（3）維持t1不變，E→A所需時間為x，維持t2不變，D→C所需時間為y，則x ______ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（4）欲使E狀態從水平方向到C狀態后，再沿平衡曲線到達A狀態，從理論上來講，可選用的條件是____________。
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【題目】已知A～H均為中學化學常見的物質，轉化關系如下圖。其中A、C均為金屬單質，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應均為黃色，E為兩性化合物。
（1）寫出C與水反應的離子方程式_____________________________________，假設溫度不變，該反應會使水的電離程度________（填寫“變大”“變小”“不變”）
（2）B的水溶液呈_________性，用離子方程式解釋原因______________
（3）將A～H中易溶于水的化合物溶于水，會抑制水的電離的是____________（填序號）
（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH－)之比為___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質的量濃度由大到小的順序為：_______________
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【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是
A. 圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B. 圖②表示壓強對可逆反應2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（g）的影響，且甲的壓強大
C. 圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系
D. 圖④表示在2 L的密閉容器中發生合成氨反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，0～10 min內該反應的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d
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【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B.乙醇室溫下在水中的溶解度大于苯酚
C.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D.利用過濾法不能將苯與三溴苯酚的混合物分離
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【題目】（14分）按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l) ΔH＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol
（1）反應C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝ ；
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：CO（g）+ H2O（g）
CO2（g）+ H2（g） ΔH＞0
①下列事實能說明該反應達到平衡的是 ；
a．體系中的壓強不發生變化
b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化
d．CO2的濃度不再發生變化
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(CO)=" 1" mol·L-1, c(H2O)="2.4" mol·L-1; 達到平衡后，CO的轉化率為60％，該反應在此溫度下的平衡常數是 ；
（3）熔融碳酸鹽燃料電池的電解質為Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過程中，電解質熔融液的組成、濃度都不變，寫出負極發生的電極反應式 。
Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：
SiO2 + C + N2
Si3N4 + CO 根據題意完成下列各題：
（1）配平上述化學反應方程式。 SiO2 + C + N2
Si3N4 + CO
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了30mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質量是 。
（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩定性好，化學性質穩定。以下用途正確的是 。
A．可以在冶金工業上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備 |
B．在電子工業上制成耐高溫的電的良導體 |
C．研發氮化硅的全陶發動機替代同類型金屬發動機 |
D．氮化硅陶瓷的開發受到資源的限制，沒有發展前途 |
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【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標，工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經濟價值的單質S。
(1)在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為 _________________________________________________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：
①分析可知X為________(寫化學式)， 0～t1時間段的溫度為_____， 0～t1時間段用SO2表示的化學反應速率為 ___________________________。
②總反應的化學方程式為__________________________________________________________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)
②計算700℃該反應的平衡常數為____________________ 。
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【題目】按要求寫出下列化學方程式或離子方程式：
（1）硫酸酸化的高錳酸鉀與草酸反應的化學方程式：_____________________________。
（2）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式：____________________________________。
（3）硫酸酸化的碘化鉀溶液與氧氣反應的離子方程式：________________________。
（4）K2Cr2O7的溶液中K2Cr2O7與K2CrO4轉化的離子方程式：____________________。
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