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(6分) 某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如下圖1所示的裝置。

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是____________________。
（2）若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間段內產生氣體的體積，也可以測量__________________________。
（3）實驗測得鋁絲產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示，則t₁～t₂時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。

（9分）（1）用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內液面是否上升　（2）產生相同體積的氣體所需時間　（3）反應放熱，溶液溫度升高（各2分）

解析試題分析：（1）根據本題的實驗裝置選擇檢查氣密性的方法，捂熱甲裝置之后，若氣密性良好，氣體膨脹進入乙中，乙中壓強增大，會使長導氣管中液面上升；（2）要比較產生氣體的快慢可以保證時間相等，測氣體的體積，也可以保證氣體體積相等，測時間；（3）隨著時間的進行，氫離子濃度減小，而反應速率加快只能是反應液溫度升高，該反應為放熱反應。
考點：氣密性的檢查方法、化學反應速率的比較和影響化學反應速率的因素。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式                   。
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為       。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的            倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_______（填“增大”“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ?H=—92.4kJ?mol?¹
一種工業合成氨的簡易流程圖如下：

（1）天然氣中的H₂S雜質常用常用氨水吸收，產物為NH₄HS。一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：                                 。
（2）步驟II中制氯氣原理如下：

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，又能加快反應速率的是           。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度   c.加入催化劑   d.降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H₂產量。若1mol CO和H₂的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H₂O反應，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO轉化率為            。
（3）下左圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N₂的平衡體積分數：           。
（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在下右圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質的量變化的曲線示意圖。

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號）            ，簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度℃
化學反應	平衡常數	500	800
①2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g）	K₁	2.5	0.15
②H₂（g）+CO₂（g）H₂O（g）+CO（g）	K₂	1.0	2.50
③3H₂（g）+CO₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）	K₃

（1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如下圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K_（A） K_（B）（填“>”、“<”或“＝”）。據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃＝（用K₁、K₂表示）。

（3）在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是。
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al—AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如右圖所示。該電池的負極反應式是。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^－），用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）化工工業中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。
（1）已知某溫度下：
反應①：CO₂_（g） +H₂_（g）→CO_（g） + H₂O_（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol
反應②：（g）→（g）+H₂（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol
②的化學反應平衡常數分別為K₁、K₂。
請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式。該反應的化學平衡常數K＝（用K₁、K₂表示）。
（2）對于反應①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO₂和2molH₂_，當反應達到平衡后，以下說法正確的是。

A．因為該反應是吸熱反應，所以升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小；

B．若繼續加入1molCO₂、1mol H₂，平衡向正反應方向移動；

C．若繼續通入1mol CO₂則平衡向正反應方向移動，CO₂的轉化率增大；

D．壓縮體積，平衡不移動，反應物和產物的濃度都不變；

（3）溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t₁時刻通入少量CO₂_；請在下圖中畫出t₁之后的正逆反應曲線，并作出標注。

（4）已知某溫度下， Ag₂SO₄（M＝312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H₂O，該溫度下K_sp_（Ag2SO4）＝；（兩位有效數字）
（5）電解法制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄），總反應式為：Fe+2H₂O+2OH^-＝ FeO₄^2-+3H₂，電解質溶液選用NaOH溶液。該電解池陽極材料是 (寫化學式) ；陽極的電極反應式為：。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟	現象	結論
①分別取等體積的2 mol·L^－1的硫酸于試管中	反應速率Mg>Fe，Cu不反應	金屬的性質越活潑，反應速率越快
②____________		反應物濃度越大，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為_________________________________________。
（2）甲同學的實驗目的是_____________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是___________________________________________________。
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。
實驗二：已知 2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
（5）針對上述實驗現象，丙同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。
（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳 C．二氯化錳 D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽。工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產品FeSO₄·7H₂O(綠礬)的工藝流程如下圖所示。

已知：TiO²⁺在一定條件下會發生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃），含有少量SiO₂雜質；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過程中會轉化為+3價。
（1）黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO²⁺和Fe²⁺，寫出步驟①化學反應方程式：_________；
步驟②中，加入鐵粉的主要目的是　　　　　　　。
（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的　　　（填字母序號）。
　　a．熔沸點差異　　　　b．溶解性差異　　　 c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　（填操作名稱）；在實驗室完成步驟⑤“灼   燒”所需主要儀器有                 。
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO²⁺轉化為Ti(OH)₄的原因:
　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）可以利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應生產硫酸錳（MnSO₄，易溶于水），該反應的離子方程式為　　　        　　　　。
（6）實驗室通過下面方法可測定副產品綠礬中FeSO₄·7H₂O的質量分數。
a．稱取2.85g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為19．00mL（滴定時發生反應的離子方程式為：Fe²⁺＋MnO₄^-＋H⁺→Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O 未配平）。
計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數為         （用小數表示，保留二位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H=－190 kJ·mo1^－1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO₂和0．10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0．18mol，則v(O₂)=______mol·L^-1·min^-1
（2）下列條件的改變能加快其反應速率的是         (選填序號)
①升高溫度
②保持體積不變，只增加氧氣的質量
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大
④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說明上述（1）反應已達平衡的是          (選填序號)
①v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
②SO₂、O₂、SO₃的濃度之比為2：1：2
③單位時間內生成2n molSO₂的同時生成2n mol SO₃
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化
⑥容器中氣體壓強不隨時間而變化
（4）在相同條件下發生上述反應，若要得到380kJ熱量，則加入各物質的物質的量可能
是      。

A．4 mo1SO₂和2mol O₂	B．6mol SO₂和6mo1 O₂
C．4mol SO₂和4 mo1 O₂	D．6mo1 SO₂和4 mo1 O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率v(C)＝v(A)，反應2 min時，A的濃度減少了，B的物質的量減少了 mol，有a mol D生成，回答下列問題：
(1)反應2 min內v(A)＝________，v(B)＝________
(2)化學方程式中，x＝__________，y＝__________，p＝________，q＝________
(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為________。
(4)如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)
(5)如果其他條件不變，將容器的容積變為1 L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________。
②平衡時反應物的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是________。

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