Question

已知一種[H⁺]=1×10^-3摩/升的酸和一種[OH^-]=1×10^-3摩/升的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性．其原因可能是（　　）

A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應

B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應

D．生成了一種強酸弱堿鹽

Answer 1

分析：一種n（H⁺）=1×10^-3摩/升的酸和一種n（OH^-）=1×10^-3摩/升的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，說明反應后酸能繼續電離H⁺，應為弱酸．

解答：解：A、如酸堿都為強電解質，則n（H⁺）與n（OH^-）相同時，混合后溶液應呈中性，故A錯誤；
B、n（H⁺）=1×10^-3摩/升的酸和n（OH^-）=1×10^-3摩/升的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，說明反應后酸能繼續電離H⁺，應為弱酸，則應為濃的弱酸和稀的強堿溶液反應，故B正確；
C、等濃度的強酸和弱堿溶液中，n（H⁺）＞n（OH^-），不符合題意，故C錯誤；
D、由B分析可知，反應后生成強堿弱酸鹽，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關PH的計算，題目難度不大，注意根據n（H⁺）與n（OH^-）關系以及反應后溶液的酸堿性判斷酸堿的強弱關系．