Question

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物質的量濃度c(CO₂)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H >0

B．在T2時，若反應進行到狀態(tài)D，則一定有v（正）<v（逆）

C．欲使D狀態(tài)變?yōu)镃狀態(tài)，可以采取快速升溫至T3的方式

D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

Answer 1

C

由圖像可知隨著溫度的升高生成物二氧化碳的濃度逐漸增大，故正反應是吸熱反應。在T₂時，D狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，若要達到化學平衡，則必須在保持溫度不變的情況下向B點靠近，在反應過程中二氧化碳的濃度是減小的，所以v（正）<v（逆）。使D狀態(tài)變?yōu)镃狀態(tài)，若通過升高溫度，則二氧化碳的濃度不可能不變，C不正確。升高溫度向正反應方向移動，所以平衡常數(shù)增大。答案選C。