Question

已知下熱化學方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l）       ⊿H₁= —285．8 kJ/mol
②H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g）       ⊿H₂= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O₂ (g) =" CO" (g)               ⊿H₃= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O₂ (g) = CO₂ (g)                ⊿H₄= —393．5kJ/mol
回答下列問題：
（1）比較⊿H_1, ⊿H_2,⊿H_3, ⊿H₄的大小               
（2）上述反應中屬于放熱的是       
（3）H₂的燃燒熱為                ，C的燃燒熱為               
（4）燃燒10g H₂生成液態水，放出的熱量為                         
（5）CO的燃燒熱為         ，其熱化學方程式為                  
（6）分別燃燒1mol C，H₂，CO；充分燃燒后它們放出的熱量分別為Q₁，Q₂，Q₃
試比較Q₁，Q₂，Q₃的大小                           

Answer 1

（1） ⊿H₃ >⊿H_{2, ,} >⊿H_1, >⊿H₄ 。      
（2）    ①②③④    。          
（3）⊿H= —285．8 kJ/mol或285．8 kJ/mol
⊿H= —393．5kJ/mol或393．5kJ/mol
（4）    1429 kJ  
（5）   283kJ/mol或⊿H=" —283" kJ/mol
CO (g) +1 /2O₂ (g) = CO₂ (g)    ⊿H=" —283" kJ/mol
（6）   Q₁>Q₂>Q₃        

略