Question

【題目】已知相同溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　　）

A.水的電離程度始終增大

B.c（NH4+）：c（NH3H2O）始終減小

C.c（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A. 酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；

B. 當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH3COOH和CH3COO NH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數Kh=，隨著氨水的加入，c(H+)逐漸減小，Kh不變，則變小，當加氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數Kb=)，c(OH)與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數K不變，所以逐漸減小，所以始終減小，故B正確；

C. n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和為0.001mol,始終保持不變,由于溶液體積逐漸增大,所以c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和逐漸減小，故C錯誤；

D. 當加入氨水的體積為10mL時,醋酸和一水合氨的物質的量相等,由于二者的電離常數相等,所以溶液顯示中性,c(H+)=c(OH),根據電荷守恒可知：c(NH4+)=c(CH3COO)，故D正確；

故選：BD。