已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H
2C
2O
4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO
3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
．
（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO
4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
還原性
還原性
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：
2
2
MnO
4-+
5
5
H
2C
2O
4+
6
6
H
+=
2
2
Mn
2++
10
10
CO
2↑+
8
8
H
2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：
實驗發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO
4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅，
據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
．上述裝置中，D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
． 裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為：
．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H
2C
2O
4?2H
2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是
反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
．
按如圖所示裝置進行實驗（其中C1、C2均是石墨電極），下列說法中錯誤的是（ ）
鎂將成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料．
