Question

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.1molFe分別與1molCl2、1molS充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比為3：2

B.80mL10mol/L濃鹽酸與過(guò)量MnO2加熱反應(yīng)，生成的Cl2分子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mLSO3中含有的硫、氧原子個(gè)數(shù)比為1：3

D.100g63%的HNO3溶液中含有的氧原子個(gè)數(shù)為3NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 1molFe與1molCl2反應(yīng)生成氯化鐵，鐵過(guò)量，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，1molFe與1molS恰好完全反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比為1：1，故A錯(cuò)誤；

B.稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，80mL10mol/L濃鹽酸與過(guò)量MnO2加熱，參加反應(yīng)的氯化氫小于0.8mol，所以生成的Cl2分子數(shù)小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)SO3的分子式，可知SO3中硫、氧原子個(gè)數(shù)比為1：3，故C正確；

D. 100g63%的HNO3溶液中含有63g硝酸、37g水，含有的氧原子個(gè)數(shù)約為5NA，故D錯(cuò)誤；

故選C。