Question

已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN₂和3molH₂，達到平衡狀態I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN₂、2．7molH₂和0．2molNH₃，達到平衡狀態II，則下列說法正確的是

A．兩個平衡狀態的平衡常數的關系：KⅠ＜KⅡ

B．H2的百分含量相同

C．N2的轉化率：平衡I<平衡Ⅱ

D．反應放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

Answer 1

B

試題分析：在兩個不同的容器中進行的同一個可逆反應對于第二種情況，可以認為0．2molNH₃不是加入的是消耗反應物生成的。等效轉化回去。根據方程式可知生成0．2molNH₃消耗N₂0．1mol， H₂0．3mol．則相當于開始加入各種物質的量為1molN₂和3molH₂0 molNH₃這就是容器Ⅰ投料方式。起始狀態相同，則到達化學平衡時狀態也相同。平衡時各組分的含量相同及反應物的轉化率等等也都一樣。所以A、C、D錯誤。B正確。