Question

某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應，設計實驗探究方案如下：

(一)實驗用品：純鋅片、銅片、37％的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液

(二)實驗記錄：

(三)背景資料

(四)請你參與以下探究

(1)實驗A反應速度明顯比B小，原因是________．

(2)根據“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗C中加熱時又產生氣體”的事實，作出如下推斷：

①有同學認為“實驗C中加熱時產生的氣體是溶解在溶液中的H₂”，你認為是否有道理？________(填是或否)，理由是________．

②某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加以驗證．

(3)某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl₂，因為CuCl₂能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl₂，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl₂晶體．若利用資料卡片資料①②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl．請你幫他設計驗證方案．

(4)指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，實際上是沉淀溶解平衡：[CuCl₄]^3－(aq)CuCl(s)＋3Cl^－(aq)移動的結果．請寫出該平衡常數的表達式K＝________；加水稀釋后平衡移動的原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率(2分)

　　(2)①否(1分)；因為H₂本身難溶于水(1分)；②

　　(3)(任選一種方法即可)

　　(4)(2分)；加水稀釋后，＜K，平衡向生成CuCl(s)的方向移動(2分)