【題目】下列物質中，難溶于CCl4的是 （ ）
A.碘單質B.水C.苯D.汽油
全優沖刺100分系列答案
英才點津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.所有的化學反應都有能量變化
B.需要加熱的反應一定是吸熱反應
C.所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發進行
D.核能作為一種反應熱，是理想的新能源
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均難溶于水，且Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=1.0×10-12，Ksp(AgI)=8.7×10-17；
（1）若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體，則c(Br－)_______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在25℃時，若取0.188g的AgBr（相對分子質量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br－的物質的量濃度為_____________。
（3）①由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實現AgBr向AgI的轉化_______（填“能”或“否”），簡述理由：_____________________________________________________________。
②若某KCl溶液的濃度為1.0×10-2mol·L－1，將等體積的該KCl溶液與AgNO3溶液混合，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為__________mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應：
CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0 ①
CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH<0 ②
現在300 ℃、容積為2 L的密閉容器中進行有關合成天然氣的實驗，相關數據記錄如下：
CO/mol | CO2/mol | H2/mol | CH4/mol | H2O/mol | |
0 min | 4 | 3 | 40 | 0 | 0 |
30 min | 2 | 2 | a | 3 | |
70 min | 1 | b | c | d | 6 |
下列有關說法錯誤的是
A．a=30，b=1.5
B．c=25，d=4.5
C．前30 min內，反應①的平均反應速率v(CH4)=0.05 mol·L1·min1
D．后40 min內，反應②的平均反應速率v(H2)=0.025 mol·L1·min1
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【題目】分兩步以1-溴丁烷和必要的無機試劑制取1，2-二溴丁烷（CH3CH2CHBrCH2Br），寫出有關反應的方程式。
_____________________________________________，________________
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【題目】為證明溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加熱發生消去反應，可將反應后的氣體通入
A.溴水B.AgNO3溶液
C.酸性KMnO4溶液D.酸化的AgNO3溶液
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【題目】某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）
A. Na+ B. CO32－、NH4+
C. CH3COO－ D. CH3COO－、Na+
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【題目】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環境，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 k J·mol1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 k J·mol1
回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。
（2）CO將NO2還原為單質的熱化學方程式為_______。
（3）為了模擬反應2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)在催化轉化器內的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.28 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2 s內的平均反應速率v(N2)＝___________,此溫度下，該反應的平衡常數K＝________。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是_________。
A．2n(CO2)＝n(N2) B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．氣體密度不變 D．容器內氣體壓強不變
③當NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示，則NO的平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是___________ ，圖中壓強（p1，p2、p3）的大小順序為_________ 。
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