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下列說法正確的是

A．pH＝5的鹽酸，再加水沖稀1000倍，溶液的pH＝8

B．給稀醋酸溶液適當加熱，溶液pH值增大

C．pH=1的鹽酸中c(H⁺)是pH=3的鹽酸的100倍

D．在Na₂CO₃溶液中，C(Na⁺) ：C(CO₃²^－)＝2∶1

A：酸性溶液稀釋后pH只能無限接近7，但不可能超過7，不正確
B：適當加熱可促進醋酸的電離平衡正向移動，酸性增強，pH減小，不正確
C：正確
D：由于CO₃²^－部分水解，故C(Na⁺) ：C(CO₃²^－)>2∶1，排除

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于

A．2×10^-12mol/L	B．1/2（10^-9+10^-12）mol/L
C．（10^-9+10^-12）mol/L	D．1/2（10^-5+10^-2）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將V₁mLc_l mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂ mol/L的鹽酸中，下列結論正確的是

A．若V_l=V₂，c_l=c₂，則溶液中一定存在c(H⁺)=c(OH^-），是中性

B．若混合溶液的pH=7，則溶液中

C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c₁V₁>c₂V₂關系

D．若V₁=V₂，并且混合液的pH<7，則一定是由于鹽酸過量而造成的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，0.1mol·L^-1某一元弱堿（AOH）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10⁸，下列敘述不正確的是

A．該一元堿溶液的pH=11

B．該溶液中由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-11mol·L^-1

C．該溶液中水的離子積常數K_W為1.0×10^-14mol·L^-2

D．用pH=1的鹽酸溶液V₁L與V₂L0.1mol·L^-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，則V₁=V₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，將一定量的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應后，對于所得溶液的敘述一定正確的是

A．若pH < 7 ，則c (CH₃COO ^-）＞c(Na ⁺）＞c( H ⁺ )＞c (OH ^-)

B．若pH =7，且V（酸）=V（堿），則c( 酸）＞c(堿）

C．若pH > 7，且V（酸）=V（堿），則c( 酸）< c(堿）

D．無論溶液的酸堿性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^- CH₃COOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)(1)某溫度（t℃）時，水的K_w＝10^－¹³，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，則：
①若所得混合液為中性，則a∶b            ；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b            ；
(2)將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液中的pH值__       _7，混和前c(NH₃·H₂O)_        _ c(HCl)，氨水中c(OH^-)           _鹽酸中c(H⁺)。（填>、<或=，下同）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．等體積、等物質的量濃度的CH₃COONa與CH₃COOH溶液混合：
2c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）
B．0．1mol／L pH為10的NaHB溶液中：c（HB^－）>c（B²^－）>c（H₂B）
C．常溫下，將pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH₃COOH溶液等體積混合：
c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）>c（H^＋）＝c（OH^－）
D．等物質的量濃度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（

）：前者<后者