Question

下列兩個反應均為在溶液中進行的反應，試按下列要求作答：
①用雙線橋標明下列反應中電子的轉移及數目；
②在表格中填出反應式中的氧化劑、還原劑，氧化產物、還原產物．
③將其改寫成離子方程式；
（1）2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl

氧化劑：		還原劑：
氧化產物：		還原產物：

離子方程式為：

2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

．
（2）MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

氧化劑：		還原劑：
氧化產物：		還原產物：

離子方程式為：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：根據得失電子的元素和氧化還原反應中轉移的電子數目來用雙線橋標明下列反應中電子的轉移及數目；
根據反應物中含元素化合價升高的物質為還原劑，含元素化合價降低的物質為氧化劑，還原劑對應的產物為氧化產物，氧化劑對應的產物為還原產物；
將化學反應改為離子反應時，弱電解質、單質、金屬氧化物、氣體、水等應保留化學式，強電解質應寫成離子的形式．

解答：解：（1）反應2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl中，Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，得電子數為2×e^-，S元素的化合價由-2價升高到0，
失去電子數為2e^-，用雙線橋標明下列反應中電子的轉移及數目為，
該反應中的氧化劑為FeCl₃，還原劑為H₂S，氧化產物為S，還原產物為FeCl₂，
該反應改為離子反應時，H₂S、S應保留化學式，則離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，
故答案為：；FeCl₃；H₂S；S；FeCl₂；2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（2）反應MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，MnO₂為氧化劑，得2e^-，Cl元素由-1價升高到0，HCl為還原劑，失2×e^-，
用雙線橋標明下列反應中電子的轉移及數目為，
氧化劑被還原，則還原產物為MnCl₂，還原劑被氧化，則氧化產物為Cl₂，
該反應改為離子反應時，MnO₂、Cl₂、H₂O應保留化學式，則離子反應為MnO₂+4H ⁺+2Cl^- 

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：；MnO₂；HCl；Cl₂；MnCl₂；MnO₂+4H ⁺+2Cl^- 

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價及變化，得失電子的元素及離子方程式的書寫方法即可解答，難度不大．