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下列有機化學方程式書寫正確的是（　　）

A．CH₄+Cl₂

光照

CH₂Cl₂+H₂

B．

+HO-NO₂

催化劑

50-60℃

+H₂O

C．H₂C=CH₂+Br₂→CH₃CHBr₂

D．CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃硫酸

CH₃COOCH₂CH₃

A、反應的化學方程式為，CH₄+2Cl₂

光照

CH₂Cl₂₂+HCl，故A錯誤；
B、反應的化學方程式為：

+HO-NO₂

催化劑

50-60℃

+H₂O，故B正確；
C、反應的化學方程式為：H₂C=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，故C錯誤；
D、反應的化學方程式為：CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃硫酸

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，故D錯誤；
故選B．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸的體積比為（　　）

A．2：3：6

B．6：3：2

C．1：2：3

D．3：2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol Fe與一定量的硝酸在一定條件下充分反應，將生成的氣體與標準狀況下bgO₂混合，恰好能被水完全吸收，則a和b的關系可能是（　　）

A．0.5a≤b≤0.75a	B．16a≤b≤24a
C．0.2a≤b≤0.3a	D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知20gNaOH與100ml稀鹽酸恰好完全反應，請回答：
（1）寫出NaOH與鹽酸反應的化學方程式；______
（2）20gNaOH的物質的量是多少？______
（3）稀鹽酸中HCl的物質的量濃度是多少？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS₂，雜質不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物．因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱“愚人金”．工業上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應原理為：①FeS₂高溫下與O₂反應生成SO₂②SO₂在催化劑作用下與O₂反應生成SO₃③SO₃與水反應生成H₂SO₄．
（1）若1.00噸SO₂與O₂的混合氣體中含SO₂0.40噸，在一定條件下發生反應②，有80%的SO₂發生轉化，則反應后混合氣體中SO₃的質量分數是______．
（2）現用80噸硫礦鐵制硫酸，最后生產出100噸98%的硫酸．若反應過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS₂的質量分數為______．
（3）在濃硫酸中繼續溶解SO₃后所形成的液體稱發煙硫酸，其濃度通常以游離的SO₃含量來表示，如20%的發煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃．現有1L含SO₃30%的發煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質量分數為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）
（4）已知850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發生下列反應：①3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂ 為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，工業上使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求得爐氣中SO₂的體積分數．（寫出計算過程）
（5）將480g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若得到固體中n（Fe）：n（O）=4：a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關系式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）一定量的銅與稀硝酸反應生成2.24LNO（標準狀況下），求有多少克31.5%的稀硝酸中溶質被還原．
（2）在某高溫下，1molNO₂分解：2NO₂?2NO+O₂達平衡時，NO的物質的量占混合氣體總物質的量的40%．
①求平衡時NO的物質的量．______
②求平衡時NO₂和O₂的物質的量分別占混合氣體總物質的量的百分率．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題