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下列各指定微粒的數(shù)目之比不是1∶1的是：

A．Na₂O₂晶體中陰離子和陽離子	B．NaHCO₃晶體中的鈉離子和碳酸氫根離子
C．離子中的質子和中子	D．氯化銨溶液中的銨根離子和氯離子

A Na₂O₂晶體中陰離子和陽離子1：2
B NaHCO₃晶體中的鈉離子和碳酸氫根離子之比是1：1
C

離子中的質子和中子之比是1：1
D氯化銨溶液中的銨根離子和氯離子之比小于1：1，銨根離子水解的緣故
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一個電子層。a的原子結構示意圖如下左圖，b與c形成化合物的電子式如下右圖。下列比較中正確的是

A．原子半徑b＞a＞d	B．單質的氧化性a＞c＞d
C．最高價氧化物的熔點a＞d＞b	D．最高價含氧酸的酸性d＞c＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．在化合物

中，存在手性碳原子

B．原子間形成分子時，決定各原子相互結合的數(shù)量關系的是共價鍵的飽和性?

C．根據(jù)對角線規(guī)則判斷Be(OH)₂是兩性氫氧化物

D．在相同條件下，鄰羥基苯甲醛的沸點高于對羥基苯甲醛

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

空氣質量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關注。被污染的空氣中雜質的成分有多種，其中計入《空氣質量日報》空氣污染指數(shù)的項目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入顆粒物等。
請回答下列問題：
（1）S、N、O的的第一電離能由大到小的順序為                 。
（2）SO₂、CO、NO₂、O₃常溫下均為氣體，固態(tài)時均屬于         晶體。
（3）隨著人們生活質量的提高，室內的環(huán)境安全和食品安全越來越為人們所關注。甲醛（HCHO）是室內主要空氣污染物之一（其沸點是–19.5 ℃），甲醇（CH₃OH）是“假酒”中的主要有害物質（其沸點是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取       雜化軌道方式。甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是：
__________                                      。
（4）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應：CuCl+CO+H₂O=Cu(CO)Cl·H₂O，該反應可用于測定空氣中CO含量。
①寫出銅原子的基態(tài)電子排布式                          。
②CuCl的晶體結構如下圖甲所示，與同一個Cl^－距離最近的相鄰Cu^＋有        個。

③Cu(CO)Cl·H₂O的結構如上圖乙所示，圖中標示出8個是共價鍵，其中個是配位鍵，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下性質的比較中，錯誤的是

A．酸性H₂CO₃>H₂SiO₃	B．堿性NaOH>Mg(OH)₂
C．熱穩(wěn)定性 H₂O>H₂S	D．密度：苯>水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不能根據(jù)元素電負性判斷的是

A．判斷一種元素是金屬還是非金屬	B．判斷化合物中元素正負價
C．判斷化合物溶解度	D．判斷化學鍵類型

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質結構和元素周期律的表述正確的是

A．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

B．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)分別為6

C．主族元素的最高正價均等于其族序數(shù)

D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是

A．X原子最外層電子數(shù)最多

B．Y的非金屬性比X的非金屬性強

C．Z的最高價氧化物的水化物是強堿

D．Z的原子半徑大于Y的原子半徑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）原子核內無中子的元素可放在元素周期表的族，又根據(jù)最高正化合價和負化合價的絕對值相等可放在族，該元素還可放在元素周期表的族。它的核外電子排布式為，它和氧元素可形成的化合物的電子式為。
（2）科學家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結構和性質。一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”。

A                     B
則A、B兩幅圖中能表示“熱冰”的示意圖為        。使水結成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是      分子。(選填“極性”或“非極性”)
（3）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子(H₂O⁺)。這種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該離子與H₂S的水溶液反應的離子方程式                         ；該反應破壞的化學鍵是         。

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