【題目】能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體是
A. CH4B. NH3C. SO2D. O3
全能練考卷系列答案
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎢主要用于制造硬質或耐高溫的合金。自然界中黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物。黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：
已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；
②上述流程中，除最后一步外，其余步驟中鎢的化合價未變；
③常溫下鎢酸難溶于水。
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為__________，請寫出MnWO4在熔融條件下發生堿分解反應生成MnO2的化學方程式____________。
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調pH=10后，溶液中的雜質陰離子為SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等，“凈化”過程中，加入H2O2的目的是__________，濾渣Ⅱ的主要成分是__________。
（3）高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表。
溫度 | 25℃ ～ 550℃ ～ 600℃ ～ 700℃ |
主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
已知：溫度過高時，WO2(s)可轉變為WO2(g)。
WO2(s)+2H2(g) 
W(s)+2H2O(g) △H =＋66.0 kJ·mol－1
WO2(s) WO2(g) △H =＋203.9 kJ·mol－1
則在700℃時，WO2(g)與H2(g)反應生成固體W(s)的熱化學方程式為_____________。
（4）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶性的電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。不同溫度下兩種物質的沉淀溶解平衡曲線如右圖，則T1時Ksp(CaWO4) =________。
在鎢酸鈉溶液中加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，則T2時該反應的平衡常數為________。
（5）利用電解法可以從碳化鎢（WC）廢料中回收鎢。電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，鹽酸為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2，該陽極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關
Ti和
Ti的說法中，正確的是( )
A. Ti和Ti是中子數不同質子數相同的同種核素
B. 分別由Ti和Ti組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體
C. Ti和Ti互為同素異形體
D. Ti和Ti原子的核外電子排布相同
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【題目】A～E都是有機化合物，A為一取代芳香烴，B中含有一個甲基。它們的轉化關系如下：
請回答下列問題：
(1) A 的名稱為_____________；
(2)由B生成C的化學方程式為_______________________________；
(3)由B生成D、由C生成D的反應條件分別是________、 ________ 。
(4)由A生成B、由D生成E的反應類型分別是________、 ________ 。
(5)在E的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種的共有___種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是_____(填結構簡式) 。
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）填寫下表空格中，物質類別所對應的官能團名稱或結構簡式
物質類別 | 烯烴 | 酚 | 醛 | 羧酸 |
官能團名稱 | 碳碳雙鍵 | ___________ | 醛基 | ___________ |
結構簡式 | ___________ | –OH | ___________ | ___________ |
（2）
的名稱為______________。
（3）
的名稱為_____________________。
（4）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的結構簡式為_______________________。
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【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：
下列說法不正確的是（ ）
A. 為使海水中的MgSO4轉化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳
B. 加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾
C. 加入試劑②反應的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O
D. 通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉移4mol電子
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【題目】一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
（1）下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態的有 。
A．容器內的壓強不變
B．容器內氣體的密度不變
C．相同時間內有3 mol H-H鍵斷裂，有6 mol N-H鍵形成
D．消耗0.1molN2的同時消耗0.2molNH3
（2）若起始時向容器中充入10 mol·L-1 的N2和15 mol·L-1的H2 ，10 min時測得容器內NH3的濃度為1.5mol·L－1。
列式計算：
①10min內N2表示的反應速率；
②此時H2的轉化率。（轉化率是指某時刻某物質已經轉化的量與該物質起始量之比）
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【題目】—定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如下圖所示。
下列說法正確的是
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于50%
C. 達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍
D. 丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此時v(正)<v(逆)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇和乙酸是生活中常見的有機物。關于乙醇和乙酸的說法不正確的是
A. 兩者互為同分異構體B. 沸點都比C2 H6的沸點高
C. 兩者之間能發生酯化反應D. 兩者均是某些調味品的主要成分
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