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硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖：

（1）為提高鋅灰的浸取效率，不采用的方法是______________(填序號)

①研磨 ②攪拌 ③多次浸取 ④升高溫度 ⑤加壓

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是______________(寫化學式)。

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為______________。

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________；

②Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制�。瘜W反應方程式為______________。

③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是______________。

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為______________g。

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下列關于物質性質變化的比較，不正確的是

A．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半徑大�。篘a＞S＞O

C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金屬性強弱： Na＞Mg＞Al

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（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O， 250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為，平衡常數表達式為；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為 mol。

（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H= kJ·mol?1。

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下列說法不正確的是

A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行

B．飽和Na2SO3溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀，但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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下列表述不正確的是鹽橋中的移向溶液

鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液

a極附近產生的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍

粗銅的電極反應式為：

Cu2++2e-=Cu

正極反應式為：

O2+4e-+2H2O=4OH-

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冬季是霧霾天氣高發的季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開始反應至2min時測得CO轉化率為20%，則用N2表示的平均反應速率為v(N2)=_________。

②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(記作KP)，則該反應平衡常數的表達式KP=_________。

③該反應在低溫下能自發進行，該反應的△H_________0(填“＞”、“＜”)

④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示(已知：t2-t1=t3-t2)則下列說法不正確的是_________(填編號)

A．反應在c點未達到平衡狀態

B．反應速率a點小于b點

C．反應物濃度a點大于b點

D．NO的轉化率：t1～t2＞t2～t3

（2）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現往容器中繼續通入3mol CO，此時v(正)_________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，判斷的理由_________。