Question

（1）現有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根據兩反應本質判斷，

B

能設計成原電池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，說明其原因

A的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移

．
（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極．
①接通S₁后，兩極均有氣體生成，C（1）附近溶液顯

紅色

色．裝置內發生的總反應化學方程式為

2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

．
②若有11.7g NaCl發生反應，理論上生成Cl₂的體積（標準狀況）為

2.24L

．
③反應一段時間后（電極未脫離液面），斷開S₁，接通S₂，觀察到二極管發光．此時：C（2）的電極反應式是

Cl₂+2e^-═2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）能設計能原電池的反應必須是氧化還原反應，才能將化學能轉化成電能；
（2）接通S₁后，為電解池裝置，電解飽和食鹽水，陽極反應為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極反應為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，總化學方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，
斷開S₁，接通S₂，為原電池裝置，各電極反應與電解池相反．

解答：解：（1）原電池為自發的氧化還原反應，將化學能轉變為電能的裝置，NaOH+HCl=NaCl+H₂O為中和反應，沒有電子轉移，不能用來設計原電池，2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂為氧化還原反應，可用來設計成原電池，
故答案為：①B； ②A的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移；
（2）①接通S₁后，為電解池裝置，電解飽和食鹽水，陽極反應為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極反應為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，總化學方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，
C（1）連接電源負極，為電解池陰極，生成大量的OH^-，滴加酚酞變紅色，
故答案為：紅色；2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
②n（NaCl）=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，根據反應2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH可知，生成n（Cl₂）=0.1mol，
則：V（Cl₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24L；
③斷開S₁，接通S₂，為原電池裝置，各電極反應與電解池相反，C（2）的電極反應式是Cl₂+2e^-═2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2e^-═2Cl^-．

點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，題目難度中等，注意原電池和電解池的工作原理．