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下列儀器：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙，常用于物質分離的是(　　)

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦

解析試題分析：常用的物質分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾，各種方法所用的物質分離儀器有：漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶，因此正確的答案選C。
考點：考查物質分離所需的儀器判斷
點評：該題是高考中的常見題型和考點，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，難度不大。明確并熟悉常用的物質分離的方法是答題的關鍵，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是

A．氯化鐵溶液和氯化銅溶液

B．硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液

C．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液

D．硫酸溶液和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是

選項	實驗操作及現象	實驗結論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO₄²^－
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色	該溶液中一定含有Fe²^＋
C	某氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅	該氣體水溶液一定顯堿性
D	將少量某有機物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中，充分振蕩，未見紅色沉淀生成	該有機物不含醛基

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用下列裝置進行相應實驗，能達到目的的是

A．用圖1裝置除去C1₂中少量的HCl

B．用圖2裝置蒸干NH₄Cl飽和溶液制取NH₄Cl晶體

C．用圖3裝置制取純凈的CO₂氣體

D．用圖4裝置分離CCl₄萃取碘水后的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

除去下列物質中所含少量雜質(括號內)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是

	混合物	試劑	分離方法
A	蔗糖(葡萄糖)	銀氨溶液	過濾
B	甲烷(乙烯）	溴水	洗氣
C	乙酸乙酯(乙酸)	氫氧化鈉溶液	蒸餾
D	淀粉膠體(氯化鈉溶液)	蒸餾水	分液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關乙烯和苯燃燒的說法不正確的是

A．點燃前都要檢驗純度	B．質量相同時，消耗的氧氣不同
C．燃燒時都會產生黑煙	D．充分燃燒，都產生二氧化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）高純六水氯化鍶晶體(SrCl₂·6H₂O)具有很高的經濟價值，工業上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO₃）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體的過程為：

已知： Ⅰ. SrCl₂·6H₂O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。
Ⅱ.有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂
開始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①加快反應速率的措施有                              (寫一種)。
碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式                            。
（2）酸性條件下，加入30% H₂O₂溶液，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子方程式為          。
（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節至4時，宜用的試劑為_______。
A．氨水      B．氫氧化鍶粉末     C．氫氧化鈉     D．碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是             (填化學式)。
（5）步驟④的操作是               、                 。
（6）工業上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是
A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂CO₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺
根據題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應該使用 ______________ （填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調節溶液pH＜5，其目的是 _______________________ 。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、、過濾、、干燥。
（4）下表是相關物質的溶解度數據，操作III發生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+ 2KCl＝K₂Cr₂O₇↓+ 2NaCl，該反應在溶液中能發生的理由是_____________________________。

物質		KCl	NaCl	K₂Cr₂O₇	Na₂Cr₂O₇
溶解度（g/100g水）	0℃	28	35．7	4．7	163
	40℃	40．1	36．4	26．3	215
	80℃	51．3	38	73	376

（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量 ____ （填寫試劑）、溶解、過濾、再（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算祥品中氫氧化鋁的質量分數為（用含m、n的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列除去雜質的方法，正確的是

A．苯中含有苯酚雜質：加入溴水，過濾

B．乙醇中含有乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液，分液

C．FeCl₃溶液中含有CuCl₂雜質：加入過量鐵粉，過濾

D．CO₂中含有HCl雜質：通入飽和NaHCO₃溶液，洗氣

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