【題目】堿金屬元素及其單質從Li→Cs的性質遞變規律正確的是
A.密度逐漸增大B.熔沸點逐漸升高
C.金屬性逐漸增強D.還原性逐漸減弱
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【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。化合物甲由X、Y、Z三種元素組成，25℃時，0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z與W 同周期，且W的最高化合價與最低化合價的代數和為4。下列說法中正確的是
A. 等物質的量的化合物Z2Y2 與Z2W的陰離子個數相同
B. 原子半徑X
C. 沾有W的單質的試管可用酒精洗滌
D. 簡單氫化物的穩定性Y
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【題目】X2+ 和Y- 與氬（18Ar）的電子層結構相同，下列判斷中不正確的是
A.原子半徑： X>YB.原子序數： X>Y
C.最外層電子數： X>YD.電子層數： X>Y
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【題目】下列對于元素周期表結構的敘述中，正確的是
A.7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族
B.副族元素中沒有非金屬元素
C.除第一周期外，其他周期均有18種元素
D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
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【題目】2002年諾貝爾化學獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學家庫爾特·維特里�！鞍l明了利用核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結構的方法”。在化學上經常使用的是氫核磁共振譜，它是根據不同化學環境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中信號強度（個數比）是1：3的是
A. 1，2，3-三甲基苯 B. 丙烷
C. 異丙醇 D. 甲酸叔丁酯
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【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2類似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易水解，產生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法正確的是
A. S2Cl2的電子式為
B. 固態時S2Cl2屬于原子晶體
C. S2Cl2與NaOH的化學方程式可能為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物
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【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是
A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B. 圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
C. 圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1
D. 溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑
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【題目】Ⅰ.CO2的轉化一直是全球研究的熱點，其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具備相對成熟的技術。工業生產中，有以下相關反應
①CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0
②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0
③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0
（1）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下說法正確并可以作為該反應達到平衡狀態的判斷依據為________。
A．容器內氣體相對分子質量保持不變
B．容器內氣體壓強不變
C．相同時間內消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍；
D．甲醇和二甲醚物質的量相等
（2）在三個體積相同的密閉容器A,B,C中加入相同物質的量的CO和H2O在不同溫度下發生反應③，經過相同時間后測得容器中的CO物質的量與溫度的關系如下圖：
① A、B兩點的速率大小v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”、“等于”、“無法判斷”）
② 請解釋曲線中CO的物質的量先減小后增大的原因________________________。
（3）一定量的CO2和H2在一密閉容器中發生反應①，下左圖是容器內CO2的百分含量隨著外界條件改變的變化曲線圖，請補充完整。（t1時刻升溫；t2時刻加催化劑）______
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常用電化學處理法
（4）①如上右圖所示，Pt(Ⅱ)電極的反應式為__________________；
②當電路中轉移0.02mole－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加_____mol離子。
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【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8) 在科研與工業上有重要用途。
（1）S2O82-的結構式為
，其中S元素的化合價為_________________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產物是___________（填離子符號）。
（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。
①脫硫過程中，當氨吸收液的pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。
[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]
②脫硝過程中依次發生兩步反應：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續氧化HNO2，第2步反應的化學方程式為______________________________________；
一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關系如右圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450mg·m-3，t min達到最大去除率，NO去除的平均反應速率：
v(NO) =____mol·L-1·min-1（列代數式）
（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如右圖所示。
①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。
②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。
在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區電解質溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應式為________________________。
③往電解產品中加入硫酸鉀，使其轉化為過二硫酸鉀粗產品，提純粗產品的方法_______________。
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