Question

Fe（OH）₂很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e（OH）₂被氧化的化學方程為：______．為了獲得白色的Fe（OH）₂沉淀，可以用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時你覺得還需加入______．（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是______．
（4）檢驗Fe³⁺存在的最佳試劑是______，現(xiàn)象是______．
（5）寫出Fe與H₂0在一定條件下反應的化學方程式______．

Answer 1

解：Fe（OH）₂被氧化的化學方程為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（1）FeSO₄溶液中亞鐵離子易被氧化為三價鐵離子，加入鐵粉可以防止被氧化，故答案為：鐵粉；
（2））氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣，除去蒸餾水中溶解的O₂常采用加熱至沸騰的方法，故答案為：鐵粉；加熱至沸騰；
（3）長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，可以防止空氣隨著NaOH溶液的加入進入溶液，故答案為：可以防止空氣隨著NaOH溶液的加入進入溶液；
（4）用KSCN來檢驗三價鐵離子，現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠�紅色，故答案為：KSCN溶液；溶液變?yōu)檠�紅色；
（5）Fe與H₂0在一定條件下反應的化學方程式：3Fe+4H₂0（g）Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂0（g）Fe₃O₄+4H₂．
分析：氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵；
（1）FeSO₄溶液中亞鐵離子易被氧化為三價鐵離子，加入鐵粉可以防止被氧化；
（2）加熱至沸騰是將溶液中的空氣排凈得方法；
（3）氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣；
（4）用KSCN來檢驗三價鐵離子；
（5）金屬鐵可以和水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣．
點評：本題考查學生氫氧化亞鐵的制備知識，注意隔絕空氣是制備的主要條件，難度不大．