Question

【題目】下列敘述正確的是

A. 圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的

B. 圖Ⅱ中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣

C. 圖Ⅲ①裝置中鎂片是原電池的負(fù)極；②裝置中鎂片是原電池的正極

D. 圖Ⅳ分液漏斗盛硝酸能證明非金屬性N＞C＞Si，盛硫酸能證明非金屬性S＞C＞Si

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析: 圖I裝置為Zn-Fe原電池，發(fā)生的是Zn的吸氧腐蝕，所以通入O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)，而通入的N2在負(fù)極不反應(yīng)，起到加快反應(yīng)速率的作用，A錯誤；圖Ⅱ中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理不一樣，甲利用的是氨氣的極易溶于水的性質(zhì)，乙利用的是雙氧水易分解產(chǎn)生氧氣的性質(zhì)，B錯誤；圖Ⅲ①裝置中Mg-Al構(gòu)成原電池，二者都能與硫酸反應(yīng)，由于鎂比鋁更活潑，所以鎂片是原電池的負(fù)極；②裝置中Mg-Al構(gòu)成原電池，但能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是鋁，所以鎂片是原電池的正極，C正確；圖Ⅳ分液漏斗盛硝酸不能證明非金屬性N＞C＞Si，因為硝酸是揮發(fā)性的酸，中間若沒有除雜裝置，容易對實(shí)驗產(chǎn)生干擾，所以D錯誤；故選C。