Question

【題目】電化學原理在工業生產、生活中有重要的作用

（1）圖甲是工業上用惰性電極電解飽和食鹽水的原理示意圖，a電極為_______極，電極反應式為________，溶液B為_______溶液，電解總反應的離子方程式為_____________.標況下生成33.6Cl2,通過離子交換膜的Na+物質的量為__________.

（2）通過NO傳感器可檢測NO的質量，其工作原理示意圖如圖乙。Pt電極上發生的是_________反應（填“氧化”或“還原”）；寫出NiO電極的電極反應式是______________。

Answer 1

【答案】 陽極 2Cl- -2e- = Cl2↑ NaOH 2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- 3mol 還原 NO－2e-+ O2- =NO2

【解析】試題分析：本題考查氯堿工業的原理和計算，原電池原理的應用。

（1）電解池中，陽離子向陰極移動，圖甲中Na+從左向右移動，則a電極為陽極，b電極為陰極。a電極上的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑。b電極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑，陰極附近水的電離平衡被破壞，水的電離向電離方向移動，H+繼續放電，b極附近c（OH-）c（H+），溶液B為NaOH溶液。電解總反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，離子方程式為：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-。n（Cl2）=33.6L22.4L/mol=1.5mol，則通過離子交換膜的Na+的物質的量為3mol。

（2）原電池中陰離子向負極移動，根據圖乙中O2-的遷移方向判斷，Pt電極為正極，NiO電極為負極。由于Pt電極為正極，Pt電極上發生得電子的還原反應，電極反應式為：O2+4e-=2O2-。NiO電極上NO失電子被氧化成NO2，電極反應式為：NO-2e-+O2-=NO2。