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下列對化學反應熱現象的說法正確的是[　 ]

A．放熱反應發(fā)生時都不必加熱

B．化學反應中一定有能量變化

C．一般地說，吸熱反應加熱后才能發(fā)生

D．化學反應的熱效應數值與參加反應的物質的多少無關

A 錯誤，有的放熱反應發(fā)生時，也需要加熱，例如煤的燃燒
B 正確，每一個化學反應都伴隨著能量的變化
C 錯誤，有的吸熱反應不加熱也能發(fā)生，例如氯化銨和氫氧化鋇反應，為吸熱反應，但在常溫下就能進行
D 錯誤，化學反應的熱效應數值與參加反應的物質的多少有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，化學式能準確表示該物質分子組成的是（）

A． NH₄Cl	B． SiO₂
C． P₄	D． Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關能量轉換的說法錯誤的是 ( )

A．酸堿中和反應放出的能量可設計為原電池轉化為電能

B．煤燃燒是化學能轉換為熱能

C．太陽能熱水器是利用太陽能轉化為熱能

D．可充電電池在充電時是電能轉換為化學能，而放電時是化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g) ===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH="-574" kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g) ===4N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH="-1160" kJ·mol^-1
下列說法正確的是

A．反應CO₄(g)+2NO₂(g) ===N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)的ΔH="-867" kJ·mol^-1

B．若用CH₄還原0.2mol NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．若用CH₄還原l mol NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則生成0.4mol CO₂

D．若用標準狀況下2.24LCH₄還原NO_x至N₂，整個過程中轉移電子0.4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）已知強酸與強堿反應的中和熱為—57.3KJ/mol,請寫出硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

充分燃燒7g乙烯（C₂H₄）氣體生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O，放出b kJ的熱量，則相同條件下乙烯燃燒的熱化學方程式正確的是

A．C₂H₄(g)＋3O₂(g) = 2CO₂(g) ＋2H₂O(l)△H = －2b kJ·mol^-1

B．C₂H₄(g)＋3O₂(g) = 2CO₂(g) ＋2H₂O(l)△H = ＋2b kJ·mol^-1

C．

C₂H₄(g)＋

O₂(g) =

CO₂(g)＋

H₂O(l)△H = ＋b kJ·mol^-1

D．C₂H₄(g)＋3O₂(g) = 2CO₂(g) ＋2H₂O(l)△H = －4b kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
（2）已知H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^-1，則16 g液態(tài)肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)="2" NO₂(g) △H="+67.7" kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O (g) △H="-534" kJ·mol^-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式______________________ ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2 L密閉容器中放入CO(g)、H₂O(g)各1 mol，發(fā)生CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂(g)反應（正反應為放熱反應），改變下列條件，不能使V_正增大的是

A．升高溫度	B．降低溫度
C．使用催化劑	D．壓縮容器，使其體積變?yōu)? L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既含有離子鍵又含有極性共

價鍵的是

A．Na₂O₂

B．MgCl₂

C．HCl

D．NH₄Cl

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