Question

實驗室制取SO₂的反應原理為：Na₂SO₃+H₂SO₄（較濃）====Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率。

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是_________→_________→_________→

_________→_________→_________→_________→（填各接口的編號）。

（2）實驗時甲儀器的作用與原理是

_________________________________________________。

（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____________。

（4）Ⅳ處觀察到的現象是_____________________________________________。

（5）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉化率為___________。

Answer 1

（1）a  h  i  b  c  f  g  d

（2）作用是使濃硫酸能順利地滴入燒瓶中；原理是維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等

（3）先加熱V₂O₅，后緩緩滴入濃硫酸

（4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成

（5）×100%或×100%

解析:

氣體的制取與性質要考慮到制氣、除雜、制取反應、收集、尾氣處理。所以，裝置的連接順序是a  h  i  b  c  f  g  d。第二問是壓強原理的應用。回答問題時，一定牢記實驗目的，就不難回答問題。