【題目】250℃和1.01×105Pa時，反應 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76kJ/mol，自發進行的原因（ ）
A. 是吸熱反應 B. 是放熱反應
C. 是熵減少的反應 D. 熵增大效應大于焓增大的效應
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【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素。
(1)五種元素中，E在元素周期表中的位置是______，畫出C的原子結構示意圖：________。
(2)B的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為________。
(3)C的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物反應的化學方程式為_____________________________。
(4)已知X、Y、Z三種物質中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉化關系：
①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應Y―→Z的離子方程式為________________________；若W是強堿，且Y是白色難溶固體，則反應Y→Z的離子方程式為________________________________。
②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質，且上述轉化均在常溫條件下完成，則反應Z―→Y的離子方程式為____________________________。
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【題目】設阿伏伽德羅常數為6.02×1023mol﹣1 ． 關于1mol H2O的敘述正確的是（ ）
A.含有1mol H2
B.含有6.02×1023個水分子
C.質量為18 g/mol
D.在標準狀況下的體積為22.4 L
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【題目】Ⅰ.如圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中________
A．a的沸點最高
B．b的熔點最低
C．c的平均相對分子質量最大
D．每一種餾分都是純凈物
Ⅱ.裂化汽油中除含有C6～C11的烷烴外，還含有C5～C11的烯烴及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。要用化學方法檢驗某裂化汽油樣品中含有烯烴及苯的同系物，實驗步驟為：
（1）先逐滴加入________，振蕩，如果看到______，則證明有________存在。
（2）繼續逐滴加入________至________為止，靜置，用分液漏斗分出________（填“上”或“下”）層的裂化汽油樣品，再加入________振蕩，如果看到________，則證明裂化汽油中有________存在。
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【題目】25℃時，下列有關溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A. 0.1mol/|LCH3COONa 與0.lmol/LHCl 溶液等體積混合： c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)
B. 0.lmol/LNH4Cl與0.lmol/L 氨水等體積浪合（pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C. 0.1mol/LNa2CO3與0.lmol/LNaHCO3溶液等體積混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D. 0.1mol/LNa2C2O4與0.lmol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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【題目】同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷氣體和氨氣，已知它們所含原子個數相同，則甲、乙兩容器的體積比為（ ）
A.4：5
B.5：4
C.4：3
D.1：1
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【題目】單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。工業上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4、和CO，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。
實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數見下表：
物質 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 |
沸點/℃ | 57.7 | — | 315 |
熔點/℃ | －70.0 | — | — |
升華溫度/℃ | — | 180 | 300 |
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式： ，裝置D的硬質玻璃管中發生主要反應的化學方程式是_____________________________。
（2）裝置C中的試劑是 ；D、E間導管短且粗的原因是________________________________。
（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO
。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。
【提出假設】假設1：只有SO
；假設2：既無SO也無ClO－；假設3： 。
【設計方案，進行實驗】可供選擇的試劑有：3 mol·L－1 H2SO4溶液、1 mol·L－1 NaOH溶液、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、溴水、淀粉KI溶液、品紅溶液等。
取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：
序號 | 操作 | 可能出現的現象 | 結論 |
① | 向a試中滴加幾滴 | 若溶液褪色 | 則假設1成立 |
若溶液不褪色 | 則假設2或3成立 | ||
② | 向b試管中滴加幾滴 | 若溶液褪色 | 則假設1或3成立 |
若溶液不褪色 | 則假設2成立 | ||
③ | 向c試管中滴加幾滴 | 則假設3成立 |
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【題目】25℃時，5種銀鹽的溶度積常數（Ksp）分別是：
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列說法正確的是
A. 氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B. 將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀
C. 在5mL1.8×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液，能觀察到白色沉淀
D. 將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成窗體頂端
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【題目】某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應。
(1)用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸，各取10 mL硝酸分別與銅片反應，實驗記錄如下：
序號 | 濃硝酸與水 的體積比 | 實驗現象 |
Ⅰ | 1∶1 | 反應速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色 |
Ⅱ | 1∶3 | 反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色 |
Ⅲ | 1∶5 | 反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色 |
①銅與稀硝酸反應的離子方程式為______________；若生成標準狀況下0.56 L NO氣體，反應中被還原的HNO3的質量為________g(小數點后保留兩位有效數字)。
②依據上表，制備NO氣體最適宜的是實驗Ⅱ，理由是_______________________。
(2)為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如圖所示(夾持儀器略去)。
用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產生NO氣體的性質，實驗步驟如下：
Ⅰ.安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。
Ⅱ.打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿(不接觸銅絲)。
Ⅲ.向上移動B管，使A管液面上升至與橡膠塞恰好接觸，關閉旋塞C，反應開始。
Ⅳ.當液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應停止。
Ⅴ.打開旋塞C，移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關閉旋塞C，觀察現象。
……
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到____________________，說明裝置的氣密性良好。
②步驟Ⅲ操作的目的是_________________________________。
③為使A管內的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是__________________，能確定NO完全被溶液吸收的現象是____________________________。
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