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【題目】下列表述正確的是

A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應：4OH 4e-=2H2O +O2↑

B.工業上用電解法制鎂：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

C.使pH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存

D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存

【答案】B

【解析】

A. 鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A錯誤；

B. 工業上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故B正確；

C. 使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，Mg2＋、HSO3-均能與OH-反應，不能大量共存，故C錯誤；

D. ，則溶液中c(H+)＝0.1 mol·L－1，溶液顯酸性，HCO3-與H+能反應，不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種Ru絡合物與g-C3N4復合光催化劑將CO，還原為HCOOH的原理圖如圖所示。

（1）基態碳原子的價電子排布圖為_____________。

（2）1molHCOOH中含有的σ鍵數目為_____________，HCOOH的沸點比CO2高的原因為_____________。

（3）Ru絡合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為_____________

（4）Ru絡合物中與Ru配位的原子有N、_____________。

（5）Ru絡合物含有的片段和中氮原子均采用sp2雜化，都存在大π鍵，氮原子配位能力更強的是_____________（填“前者”或“后者”）。

（6）一種類石墨的聚合物半導體g-C3N4，其單層平面結構如圖1，晶胞結構如圖2。

①g-C3N4中氮原子的雜化類型是_____________。

②根據圖2，在圖1中用平行四邊形畫出一個最小重復單元。_____________

③已知該晶胞的體積為Vcm3，中間層原子均在晶胞內部。設阿伏加德羅常數的值為NA，則g-C3N4的密度為____g.cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物結構如圖，下列說法中正確的是

A. 該物質的化學式為C15H8O8BrCl

B. 該物質能與溶液發生顯色反應

C. 1mol該物質最多能與3mol溴水發生加成反應

D. 一定條件下，1mol該物質最多能與8molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）

A. 28g乙烯、丙烯的混合氣體中所含原子數為6NA

B. 28g乙烯所含共用電子對數目為4NA

C. 標準狀況下，11.2 L氯仿（CHCl3）所含分子數為0.5 NA

D. 78g苯中含有C—C鍵數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用于治療阿爾茨海默病的某種藥物中間體H的合成路線如圖所示：

已知：i．

ii．

（1）A中含氧官能團的名稱是___________；B→C的反應類型是______________。

（2）G的結構簡式是___________________。

（3）E→F的化學方程式是______________________。

（4）芳香化合物Y是X的同分異構體，1molY可與2molNaOH反應，Y共有__________種(不含立體結構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為1：6：2：1的結構簡式是______________________。

（5）設計由乙醇和HOOCCH2COOH制備的合成路線(無機試劑任選)。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖。根據要求完成下列各題。

（1）填寫所示儀器名稱：A__________，B__________。

（2）實驗步驟：連接儀器、______________、加藥品后，打開 a、滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中裝的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是__________________。

③依據試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農業生產和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題。

Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為a kJ·mol-1，N—H鍵的鍵能為bkJ·mol-1，NN鍵的鍵能是ckJ·mol-1，則反應NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=____kJ·mol-1，若在某溫度下其平衡常數為K，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數K1=____（用K表示）。

Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的飲用水二級消毒劑。

（1）用Cl2和NH3反應制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
甲（400℃）n(Cl2)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙（T℃）n(Cl2)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①T℃___400℃（填“>”或“<”），該反應的ΔH___0（填“>”或“<”）。

②該反應自發行的條件是____（填高溫、低溫、任何溫度）。

③對該反應，下列說法正確的是___（填選項字母）。

A．若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態

B．若容器內Cl2和NH3物質的量之比為3∶1，則表明反應達到平衡狀態

C．反應達平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3，平衡將向逆反應方向移動

D．反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=1繼續充入一定量反應物，達新平衡后Cl2的轉化率增大

（2）工業上可利用反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。

①NHCl2在中性、酸性環境中會發生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質，寫出該反應的化學方程式____。

②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發生上述反應，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是___點（填“A”“B”或“C”）；B點時反應物轉化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“>”“=”或“<”），若B點平衡體積為2L，則平衡常數K=____。