【題目】關于有機物的敘述正確的是（ ）
A.丙烷的二鹵代物是4種，則其六鹵代物是2種
B.某烴的同分異構體只能形成一種一氯代物，其分子式一定為C5H12
C.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
D.對二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環境的氫
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【題目】在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）
A. 平衡時，此反應的平衡常數K與各物質的濃度有如下關系：K＝
B. 改變條件后，該反應的平衡常數K一定不變
C. 如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數會隨之變化
D. 若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數會減小
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【題目】利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：
（1）一定條件下，NO與NO2可以生成一種新的氧化物，試寫出該反應的化學方程式：___。
（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是__；濾渣可循環使用，濾渣的主要成分是__(填化學式)。
（3）該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1∶1。
若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會導致__；
若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會導致__。
（4）生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為__。
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【題目】某化學實驗小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件對反應速率的影響，實驗操作及現象如下：
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
I | 向一支試管中先加入 1 mL 0.01 mol/L 酸 性 KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3 mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水，最后加入 1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 | 前 10 min 內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺， 30 min 后幾乎變為無色 |
II | 向另一支試管中先加入 1 mL 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3 mol/L硫酸，最后加入 1 mL 0.1 mol/L 草酸溶液 | 80 s 內溶液紫色無明顯變 化，后顏色迅速變淺，約 150 s 后幾乎變為無色 |
（1）補全高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ +_____+_____
（2）由實驗 I、II 可得出的結論是_____。
（3）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。
該小組同學根據圖2所示信息關于實驗II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想提出了新的猜想，并繼續進行實驗探究。
Ⅰ．該小組同學提出的猜想是_____。
Ⅱ．請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。
（實驗內容及記錄）（H2C2O4 溶液足量）
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min | ||
0.1 mol/L H2C2O4 溶液 | 0.01 mol/L KMnO4 溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
1 | 1.0 | 1.0 | 10 滴 | 無 | 150S |
2 | 1.0 | 1.0 | 10 滴 | _____ | t |
Ⅲ．若該小組同學提出的猜想成立，則 t______“>”“＜”“=”） 150S應觀察到的現象是_____。
（4）該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續探究外界條件對反應速率的影響。
① 他們擬研究的影響因素是_____。
② 你認為他們的實驗方案_____（填“合理”或“不合理”），理由是_________。
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【題目】塑劑DCHP可由環己醇制得。環己醇和DCHP的結構簡式如圖所示，下列說法中正確的是
A.DCHP的分子式為C20H24O4
B.環己醇和DCHP的一氯代物均有4種
C.1molDCHP水解時消耗2mol NaOH
D.環己醇分子中的所有碳原子可能共平面
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【題目】硫酸的工業制備是一個重要的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠色工藝．以硫酸工業產生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：
（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式________________________．
（2）反應Ⅲ中每生成lmol硫化鈣理論上轉移電子數________；為充分利用副產品CO，有人提出以熔融的K2C03為電解質，設計燃料電池，請寫出此電池的負極反應_____________．
（3）為檢驗反應Ⅱ得到的產品是否因部分被氧化而變質，需選擇的化學試劑有__________________．
（4）根據合成流程，可以循環利用的是____________．
（5）（NH4）2SO3溶液可用于電廠產生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的離子方程式___________________．
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【題目】氮的氧化物既是可導致酸雨的物質，也是造成空氣污染的重要物質，加大對氮的氧化物的治理是環境保護重要舉措。
(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式： _____________________________，該反應中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
現有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為_________ mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝_________。
③用含n和m的代數式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。
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【題目】高純氧化鐵可作現代電子工業材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產流程示意圖。已知當溶液的pH大于6.5，Fe2+開始轉化成Fe(OH)2。
（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是____，工業上可以利用一種弱酸溶解該物質，該弱酸為____。
（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是____。
（3）寫出步驟Ⅳ中反應的離子方程式____。
（4）在空氣中煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵，煅燒所需的主要儀器為____（寫一種儀器名稱），FeCO3在煅燒前應充分洗滌干凈，寫出實驗室洗滌沉淀的方法____。
（5）寫出煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵反應的化學方程式：____。
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【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結構簡式如圖所示。下列關于Calanolide A的說法錯誤的是（ ）
A. 分子中有3個手性碳原子
B. 分子中有3種含氧官能團
C. 該物質既可發生消去反應又可發生加成反應
D. 1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗1molNaOH
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