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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鉀、氯化銨中的一種或幾種組成．為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗．①取部分粉末，加水溶解，得無色溶液．將所得溶液分成兩份，分別進行實驗；②在第一份溶液中滴加足量稀鹽酸，有氣泡產生，繼續往反應后的溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍．由此可判斷固體混合物中肯定含______（寫化學式，下同），肯定沒有______，可能含有______．對可能有的物質，可采用______來檢驗，如果含有該物質，其現象是______．步驟③中有關的化學方程式為：______．

根據①溶于水得無色溶液，由于硫酸銅為藍色溶液，則一定不存在CuSO₄；
根據②滴加足量稀鹽酸，有氣泡產生，產生氣體只能為二氧化碳，說明一定存在Na₂CO₃；繼續往反應后的溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成，白色沉淀為氯化銀，由于加入了稀鹽酸，無法判斷原溶液是否含有氯離子，即無法確定是否含有KCl；
根據③滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中存在NH₄Cl，
所以原固體物質中肯定含有的為：Na₂CO₃、NH₄Cl；肯定沒有CuSO₄；可能含有KCl；
若要檢驗氯化鉀，可以通過焰色反應進行檢驗，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色，證明存在氯化鉀，否則一定不存在氯化鉀；
反應③為氫氧化鈉與氯化銨的反應，在加熱條件下，氯化銨與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水和氨氣，反應的化學方程式為：NH₄Cl+NaOH

△

NaCl+NH₃↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃、NH₄Cl；CuSO₄；KCl；焰色反應；透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色；NH₄Cl+NaOH

△

NaCl+NH₃↑+H₂O．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某興趣小組欲探究一盒遺失了說明書的治療胃酸過多的抗酸藥片的有效成分．首先，查閱資料得知：抗酸藥通常由數種物質組成，其中有效成分為碳酸氫鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣中的一種或幾種．然后進行了如下實驗：
Ⅰ．將兩片抗酸藥片研磨后，裝人一支試管中．
Ⅱ．向該試管中加入過量鹽酸，產生無色氣體．過濾后得到無色溶液．
Ⅲ．用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精燈外焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀．
請回答：
（1）Ⅱ中產生無色氣體的離子方程式是______．
（2）甲同學由實驗Ⅳ判斷該抗酸藥片中一定含有氫氧化鋁，乙同學認為不合理．乙同學判斷的依據是______．于是，乙同學設計實驗V進行探究：取實驗Ⅳ中的白色沉淀于另一支試管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相應的離子方程式是______．
（3）通過上述實驗，得出的結論是：該抗酸藥片的有效成分為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用與集成電路生產領域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，現用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）．

（1）實驗有關操作為：a、往燒瓶中放入適量的AlN樣品；b、從分液漏斗往燒瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為______．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是______．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用______（填選項的標號）．
A．濃氫氧化鈉溶液　　B．酒精　　　C．植物油　　　D．CCl₄
（4）廣口瓶中液體未裝滿，測得NH₃的體積將______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是______．
（6）若樣品的質量為wg，氨氣的體積為aL（標準狀況），AlN的質量分數為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室常利用甲醛法測定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定時，1mol（CH₂）₆N₄H⁺與1molH⁺相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______．
A、滴定管內液面的變化　　　　B、錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成______色．
（2）滴定結果如下表所示：

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L^-1，則該樣品中氮的質量分數為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用實驗器材（規格和數量不限），能完成相應實驗的一項是（　　）

	實驗器材（省略夾持裝置）	相應實驗
A	燒杯、玻璃棒、蒸發皿	硫酸銅溶液的濃縮結晶
B	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙	用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶	用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液
D	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗	用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中的少量NaI

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0．01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0．1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。
①需要用　  來酸化KMnO₄溶液，褪色所需時間t_A  　t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應的離子方程式　                             　．
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作為：
①配制250mL溶液：準確稱量5．0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
②滴定：準確量取25．00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0．1000mol？L^﹣1KMnO₄溶液裝入
　      　（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。在實驗中發現，剛滴下少量KMnO₄溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因：　               。當　                ，證明達到滴定終點．
③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數據如下．

序號	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
1	0．00	20．10
2	1．00	20．90
3	0．00	21．10

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為　　mL，已知H₂C₂O₄的相對分子質量為90，則此樣品的純度為　　。
④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是　　。
A．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

．[實驗化學]
苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色棱狀晶體，熔點58℃，沸點208℃（3.3kPa）易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制備原理如下：

(查爾酮)
（1）制備過程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反應溫度維持在25～30℃，說明該反應是（填放熱或吸熱）反應。如溫度過高時，則可以采取措施。

（2）產品結晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是。
（3）結晶完全后，需抽濾收集產物。抽濾裝置所包含的儀器除
減壓系統外還有、 (填儀器名稱)。
（4）獲得的深色粗產品加入活性炭，以95%乙醇重結晶。加入活性炭的作用是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）【化學—化學與技術】
工業上用重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）結晶后的母液（含少量雜質Fe³⁺）生產重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖：

（1）由Na₂Cr₂O₇生產K₂Cr₂O₇的化學方程式為　_________　，通過冷卻結晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是　_________　．
（2）向Na₂Cr₂O₇母液中加堿液調pH的目的是　_________　．
（3）固體A主要為　_________　（填化學式），固體B主要為　_________　（填化學式）．
（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液　_________　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產率又可使能耗最低．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

疊氮化鈉（NaN₃）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起。實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN₃的質量分數。實驗步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液。
②準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L^－1
(NH₄)₂Ce(NO₃)₆（六硝酸鈰銨），
[發生反應為：2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆ +2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑]（雜質不參與反應）。
③反應后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂（硫酸亞鐵銨）標準滴定溶液滴定過量的Ce⁴⁺至溶液由淡綠色變為黃紅色（發生的反應為：Ce⁴⁺+Fe²⁺= Ce³⁺+Fe³⁺），消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.00mL。
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有               、               。
（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質，反應的化學方程式為                               。
（3）若其它讀數正確，滴定到終點后，讀取滴定管中 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂標準溶液體積按圖圖示讀取，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數               （選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN₃的質量分數為多少（寫出計算過程）。

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