【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是( )
A.分子式為C4H8和C2H4的物質(zhì)一定互為同系物
B.苯乙烯(
)使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同
C.室溫下在水中的溶解度：乙醇＞環(huán)己烷
D.在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H5OH
【答案】C
【解析】
A、分子式為C2H4的物質(zhì)一定是乙烯，分子式為C4H8的物質(zhì)可能是丁烯或環(huán)丁烷，乙烯和環(huán)丁烷不互為同系物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、苯乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)槎甙l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，使溴水褪色是因?yàn)槎甙l(fā)生了加成反應(yīng)，褪色原理不同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、室溫下，乙醇與水任意比互溶，環(huán)己烷難溶于水，選項(xiàng)C正確；
D、在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5COOH和C2H518OH，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】羰基硫（COS）可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。可通過H2S與CO2在高溫下反應(yīng)制得COS：H2S(g)+CO2(g) 
COS(g) +H2O(g) △H > 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始時(shí) | 平衡時(shí) | 平衡 常數(shù) | |||
n(CO2)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2O)/mol | n(COS)/mol | |||
1 | T1 | 0.200 | 0.200 | 0 | 0 | 0.0200 | K1 |
2 | T2 | 0.200 | 0.200 | 0 | 0 | n2 | K2 =1/36 |
3 | T2 | 0.400 | 0.400 | 0 | 0 | n3 | K3 |
下列判斷不正確的是
A. K1=1/81
B. K2 = K3且n3= 2n2
C. 初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3 gt; 實(shí)驗(yàn)2 > 實(shí)驗(yàn)1
D. 實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286 mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
B. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③
C. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)
D. 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．二甲醚是一種重要的清潔燃料．合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41.1kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=﹣24.5kJ/mol
則反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=____________．
（2）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200mL飽和食鹽水（惰性電極），電解一段時(shí)間后，陰極收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）
①二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為_____________________________．
②請(qǐng)寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式____________________．
③電解后溶液的pH=_________．
II．室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問題：
（3）點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>___________________。點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O422-)＝________mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”
假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì)
，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )
A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小
B.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多
C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為
設(shè)冰的密度為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1
B. 已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol-1，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1
C. 一定條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1
D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦鰺崃?0.05kJ，該熱化學(xué)方程式可表示為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如所示。下列說法正確的是
A.
，單斜
，正交
B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C.單斜硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：，單斜
D.
式表示斷裂1 
中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 
中的共價(jià)鍵所放出的能量少
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) 
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
化學(xué)鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為
A. ＋236 kJ·mol－1B. －236 kJ·mol－1
C. ＋412 kJ·mol－1D. －412 kJ·mol－1
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