【題目】某學生用氯氣消毒過的自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是（ ）
A.NaOHB.AgNO3C.Na2CO3D.鹽酸
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家發現半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為
，下列關于半胱氨酸說法不正確的是
A. 能溶于水、乙醇等溶劑
B. 既能與鹽酸、又能與NaOH溶液反應
C. 與
(高半胱氨酸)互為同系物
D. 官能團不變的同分異構體有2種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是____________(填序號)。
實驗后的記錄：
①Cu為負極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應式：Cu-2e-=Cu2+，發生氧化反應
Ⅱ鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅錳電池的構造如圖(甲)所示.回答下列問題：
(1)普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①該電池中，負極材料主要是_________，電解質的主要成分是__________；
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優點及其理由是______________________。
(2)下圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬).
①圖(乙)中產物的化學式分別為A________，B________；
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4.操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應生成紫色溶液和一種黑色固體，該反應的離子方程式為_____________________________。
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【題目】電子工業常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：
（1）步驟(Ⅰ)中分離操作名稱 是____________。
（2）沉淀B中主要含有_________，氣體D是______________；
（3）寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學方程式____________________；
（4）步驟(Ⅲ)中，將氯氣換成H2O2也能達到同樣的目的，寫出H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式:_______________________。
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【題目】反應4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。又知：
，判斷下列說法正確的是( )
A. 該反應的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1
B. 斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ
C. H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱
D. 由所提供數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
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【題目】硫化氫氣體在資源利用和環境保護等方面均有重要應用。
(1)工業上采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為2L的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質的量均為1mol，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率。
①反應2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)的
H___________(填“>”“<’或“＝”)0。
②985℃時，反應經過5s達到平衡狀態，此時H2S的轉化率為40%，則用H2表示的反應速率為v(H2)＝____________。
③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是____________。
(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如下圖所示。
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是____________。
②在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中盡可能不含CuS，可采取的措施有________。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.自然界中硅以游離態和化合態兩種形式存在
B.二氧化硅有結晶形和無定形兩種存在形態
C.石英、水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅
D.無定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中
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【題目】如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬．可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，下列說法不正確的是（ ）
A. 此堿金屬可能是鉀或鈉
B. 反應一段時間煤油會燃燒
C. 堿金屬上下運動是由于與水反應產生了氫氣
D. 若是金屬鋰則不能觀察到上述現象
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【題目】C6H12O6(s)、C8H18(1)燃燒熱分別是2800kJ·mol－1、5518 kJ·mol－1，下列熱化學方程式正確的是( )
A. C6H12O6(s)＋6O2(g)
6CO2(g)＋6H2O(g) △H＝－2800kJ·mol－1
B. 0.5C6H12O6(s)＋3O2(g)3CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1400kJ·mol－1
C. C8H18＋12.5O28CO2＋9H2O △H＝－5518kJ·mol－1
D. C8H18(1)＋12.5O2(g)8CO2(g)＋9H2O(1) △H＝＋5518kJ·mol－1
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