【題目】圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是
[
A. X的氫化物形成的晶體中存在的最強作用力是分子間作用力
B. R的氣態氫化物溶于水，離子鍵斷裂
C. W的氣態氫化物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】B的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。A、B、C、D、E之間能進行如圖所示的反應。
(1)A的官能團的名稱________________，B的電子式為________________。
(2)寫出①發生的化學反應方程式______________________。
(3)寫出反應④的化學反應方程式______________________。
(4)下列關于化合物B的說法正確的是_____________（填字母）。
A．B分子中所有原子都在同一平面上
B．相同物質的量的B和甲烷完全燃燒消耗氧氣的量相同
C．B可以與Cl2發生加成反應
D．B使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關系如圖所示
提示：①RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'為烷基。
②RCH2OH在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH
③酸性：RCOOH > H2CO3
回答下列問題：
(1)直鏈化合物A的相對分子質量小于90，A分子中碳、氫元素的總質量分數為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為__________________。
(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1︰2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發生反應的化學方程式是_________________________________，反應類型為________________。
(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結構簡式是______________。
(4)A還能發生多種化學反應，寫出A發生下列反應的化學方程式并注明反應條件：
加聚反應：_________________________________________
消去反應：________________________________________________________________
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【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而含氮化合物的用途廣泛，兩個常見的固氮反應的平衡常數的對數值（lgK）與溫度的關系如圖所示：①N2+3H22NH3 ②N2+O22NO；根據圖中的數據判斷下列說法正確的是（ ）
A.反應①和②均為放熱反應
B.升高溫度，反應①的反應速率減小
C.在1000℃時，反應①和反應②體系中N2的濃度一定相等
D.在標準狀況下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大
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【題目】下列說法中正確的是
A. C4H4只有
和CH
C—CH=CH2兩種同分異構體
B. 丙烯分子所有原子均在同一平面上
C. 向溴水中分別通入乙烯和加入苯，都能觀察到溴水褪色現象，但原因不同
D. 芳香烴
和
的一氯代物都只有2種
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【題目】[物質結構與性質]（1）酒石酸鈦配合物廣泛應用于藥物合成。酒石酸（結構如圖所示）中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是______________
（2）氰酸（HOCN）的結構式是_________，根據等電子體原理，可推測氰酸根離子的空間構型是____。
（3）FeBr2為只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖a，距一個Fe2+離子最近的所有Br-離子為頂點構成的幾何體為_____________．
（4）二茂鐵是最重要的金屬茂基配合物，也是最早被發現的夾心配合物，包含兩個環戊二烯基與鐵原子成鍵．二茂鐵的結構為一個鐵原子處在兩個平行的環戊二烯基環的之間，結構如圖b所示，已知二茂鐵的一氯代物只有一種．
①二茂鐵的分子式為__________．
②穆斯堡爾譜學數據顯示，二茂鐵中心鐵原子的氧化態為+2，每個茂環帶有一個單位負電荷．因此每個環含有________個π電子．
③二茂鐵中兩個茂環可以是重疊的（D5h），也可以是錯位的（D5d），它們之間的能壘僅有8～20kJ/mol．溫度升高時則繞垂直軸相對轉動，使得兩種結構可以相互轉換，轉換過程中能量變化如圖c．比較穩定的是__________結構（填“重疊”或“錯位”）．
（5）氧化鎳（NiO）是一種納米材料，比表面積S(m2/g)是評價納米材料的重要參數之一（納米粒子按球形計）。基態Ni2+有_________個未成對電子，已知氧化鎳的密度為ρg/cm3；其納米粒子的直徑為Dnm列式表示其比表面積 ____________m2/g。
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【題目】氨是重要的基礎化工原料，可以制備亞硝酸（HNO2）、連二次硝酸（H2N2O2）、尿素[CO（NH2）2]等多種含氮的化工產品。
（1）水能發生自偶電離2H2O
H3O++OH－，液氨比水更難電離，試寫出液氨的自偶電離方程式_______。
（2）25℃時，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數如下表所示：
化學式 | HNO2 | H2N2O2 |
電離常數 | Ka=5.1×10－4 | Ka1=6.17×10－8、Ka2=2.88×10－12 |
①物質的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_____pH（NaHN2O2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②25℃時NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常數Kh=_______（保留三位有效數字）。
③0.lmol/LNa2N2O2溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。
（3）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化學反應如下：
反應I：2NH3（g）+CO2（g）
NH2CO2NH4（s） △H1=-159.5kJmol-1；
反應II：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H2=+116.5kJmol-1；
反應III：H2O（l）═H2O（g） △H3=+44.0kJmol-1。
則反應Ⅳ：NH3與CO2合成尿素同時生成液態水的熱化學方程式為____________。
（4）T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入n（NH3）:n（CO2）=2:l的原料氣，使之發生反應Ⅳ，反應結束后得到尿素的質量為30g，容器內的壓強p隨時間t的變化如圖1所示。
①T1℃時，該反應的平衡常數K的值為___________。
②圖2中能正確反應平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為__________（填字母標號）。
（5）據文獻報道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，其原理如圖3所示。則b電極上的電極反應式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。
扣式可充電電池組成示意圖如下。
可以在
晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應為
。下列說法錯誤的是（ ）
A. 放電時不銹鋼箔為正極，發生還原反應
B. 放電時負極的反應為
C. 充電時電池正極上的反應為：
D. 充電時鋅片與電源的負極相連
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關如圖所示的說法正確的是
A. 圖甲中開關置于N處時銅鋅合金腐蝕的速率增大
B. 圖乙中接通開關時，鋅腐蝕的速率增大，鋅上放出氣體的速率增大
C. 圖丙中接通K2時鐵棒不被腐蝕，屬于犧牲陽極保護法
D. 圖丙中接通K1時，石墨棒周圍溶液的pH增大
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