Question

【題目】根據下表所示化學反應與數據關系：

請回答：

（1）反應①是__填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）寫出反應③的平衡常數K3的表達式__。

（3）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=__（用K1、K2表示）。

（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施是__。

A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

（5）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t4、t8時都改變了一種條件，請判斷改變的可能是什么條件：t2時__；t4時__；t8時__。

Answer 1

【答案】吸熱 K3= C 升高溫度或增大CO2的濃度(增大H2的濃度) 減小壓強（或增大容器容積） 使用催化劑或加壓(減小容器的容積)

【解析】

(1) 由表中數據可知，反應①中溫度越高，平衡常數越大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為吸熱反應；

(2)反應③的平衡常數K3的表達式K3= ；

(3)反應②-反應①得到反應③，則平衡常數K3為反應②與反應①的平衡常數商，故K3=；

(4)反應①溫度越高，平衡常數越大，反應②溫度越高，平衡常數越小，而，故反應③溫度越高，平衡常數越小，即正反應為放熱反應；

A．縮小反應容器的容積，壓強增大，反應前后氣體體積不變，平衡不移動，故A錯誤；

B．擴大反應容器的容積，壓強減小，反應前后氣體體積不變，平衡不移動，故B錯誤；

C．升高溫度，平衡向逆向移動，故C正確；

D．使用合適的催化劑，同等程度加快反應速率，平衡不移動，故D錯誤；

答案選C；

(5) t2時逆反應速率增大，且平衡時反應速率大于t2時反應速率，平衡向逆反應方向移動，該反應正反應是一個反應前后氣體體積不變的放熱反應，不能是增大壓強，可能是升高溫度或者增大生成物的濃度；t4時逆反應速率減小，但平衡不移動，反應正反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，可能是減小壓強（或增大容器容積）；t8時反應速率增大，但平衡不移動，該反應正反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，能為增大壓強或使用催化劑。