Question

A、B、C、D、E為短周期元素，A—E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：

(1)B元素在周期表中的位置為________________________________。

(2)將D的單質(zhì)投入A₂C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(3)A、C兩元素可組成10電子粒子X^-。Y與X^-具有相同的原子種類及數(shù)目，且不帶電，Y的電子式為________________________。

(4)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(5)我國首創(chuàng)的海洋電池以E的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質(zhì)溶液。

電池的正極反應(yīng)式為________________，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

Answer 1

(1)第二周期第ⅤA族

(2)2OH^-+2Al+2H₂O2+3H₂↑

(3)

(4)Cu+H₂O₂+H₂SO₄CuSO₄+2H₂O

(5)O₂+4e^-+2H₂O4OH^-

4Al+3O₂+6H₂O4Al(OH)₃

解析：因A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A、C形成A₂C、A₂C₂，故可推知A為H，C為O，進(jìn)而由A、D同族和原子序數(shù)的大小推知D為Na；因E在地殼中是含量最高的金屬，故E是Al，據(jù)質(zhì)子總數(shù)為40可推知B為N.