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下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是（）

A．二氧化碳與二氧化硅	B．氯化鈉與氯化氫
C．碳酸銨與尿素	D．氫化鈉與氯化鈉

A：均為共價鍵，熔化時前者克服的是分子間作用力，后者為共價鍵
B：前者為離子鍵，后者為共價鍵；熔化時分別克服離子鍵、共價鍵
C：前者為離子鍵，后者為共價鍵；熔化時分別克服離子鍵、分子間作用
Ｄ：均為離子鍵，熔化時均克服離子鍵
故答案為D

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的

A．已知C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)

；C(s)＋

O₂(g)= =CO (g)

，則

B．在稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l);

kJ·mol^-1，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

C．由C(石墨)===C(金剛石)；

kJ·mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)＋O₂ (g) ===2H₂O(l)；

kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各粒子的空間構(gòu)型不一致的是（）

A．CO₂與N₂O

B．CO₃²^－與BF₃

C．H₂S與BeCl₂

D．PO₄³^－與NH₄^＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)今國際能源研究的熱點之一是尋找新能源，下列能源不屬于新能源的是

A．太陽能	B．氫能
C．地?zé)崮?/td>	D．水能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負性最大的元素。請回答下列問題：
(1)XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是         和         ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是         （寫分子式），理由是                   ；
(2)Q的元素符號是       ，它的核外電子排布式為              ，在形成化合物時它的最高化合價為              ；
(3)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵                 。
(4)F的氫化物是一種堿性氣體，F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH₅，其電子式為       ；其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示，經(jīng)實驗測得FH₅晶體的密度為dg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為           cm。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越
大，則離子鍵越強。試分析：①K₂O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強到弱的順序是

A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．③②①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．離子化合物中一定只含離子鍵	B．共價化合物中一定只含共價鍵
C．單質(zhì)中一定含極性鍵	D．非金屬單質(zhì)中一定含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是（）

A．可溶于水	B．具有較高的熔點
C．水溶液一定能夠?qū)щ?/td>	D．熔融狀態(tài)能夠?qū)щ?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：
N₂（g）+ 3H₂（g）

2NH₃（g）ΔH =" -92.4" kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

A．431 kJ/mol

B．946 kJ/mol

C．649 kJ/mol

D．869 kJ/mol

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