【題目】難揮發性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列說法正確的是（ ）
A.在不同溫度區域，TaI4的量保持不變
B.在提純過程中，I2的量不斷減少
C.在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區轉移到低溫區
D.該反應的平衡常數與TaI4和S2的濃度乘積成反比
【答案】C
【解析】A、根據反應條件可知當溫度不同時反應進行的主要方向不同，TaI4的量改變，A不符合題意；
B、因為是在同一密閉系統中有質量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少，在一定條件下達到平衡后不再變化，B不符合題意；
C、在提純過程中，I2的作用是充當一個“搬運工”的角色，將TaS2從高溫區轉移到低溫區以達到提純的目的，C符合題意；
D、根據平衡常數表達式可知，平衡常數用平衡時生成物的濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積，所以平衡常數K與Tal4和S2的濃度乘積成正比，D不符合題意；
所以答案是：C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡常數的含義的相關知識，掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態．
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【題目】共價鍵、離子鍵和范德華力都是粒子之間的不同作用力，下列物質同時含有上述兩種作用力的組合是（ ）
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金剛石 ⑤食鹽 ⑥白磷
A. ①②④ B. ①③⑥
C. ②④⑥ D. ③④⑤
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【題目】Al－Ag2O電池是一種可用作水下動力的優良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯誤的是 ( )
A. 工作時正極發生還原反應，且正極質量逐漸減小
B. 當電極上生成1.08 g Ag時，電路中轉移的電子為0.01 mol
C. Al電極做負極，電極反應式為：Al－3e－=Al3+
D. 工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極
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【題目】將V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50ml），下列敘述正確的是（ ）
A.實驗操作時的環境溫度為22℃
B.實驗表明熱能可轉化為化學能
C.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
D.NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L
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【題目】布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 布洛芬的分子式為C13H18O2
B. 布洛芬與乙酸是同系物
C. 1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發生加成反應
D. 該物質苯環上的一氯代物有2種
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【題目】1 molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閑容器中發生如下反應X( g) +aY(g)=bZ(g),反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是
A. a = 2，b = 1 B. a=39，b =2 C. a=2，b = 2 D. a=3，b = 3
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【題目】H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
（一）氫化鋁鈉( NaAlH4)是一種新型輕質儲氫材料，摻人少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2 MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可南AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的品胞結構如右圖所示，為長方體。
(1)基態Ti原子的價電子排布式為 ___，L能層中電子云的形狀有___ 種。
(2)AlCl3在178℃時升華，屬于____晶體，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為____（標明配位鍵），其中Al原子的雜化方式為_______。
(3)寫出與AIH4-空間構型相同的-種分子和一種離子_________（填化學式）。
(4)NaAlH4晶體中，與AlH4緊鄰且等距的Na+有_______個；NaAlH4晶體的密度為 _____g/cm3(用含n的代數式表示)。
（二）疊氮化鈉和氫疊氮酸( HN3)已一步步進入我們的生活，如汽車安全氣囊等。
(5)寫出與N3-互為等電子體的一種分子_____填分子式）。
(6)氫疊氮酸（HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時生成水。下列敘述錯誤的是______（填標號）
A.上述生成HN3的化學方程式為：N2H4+HNO2=HN3+2H2O
B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵
D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子。
E.HN3分子中四個原子可能在一條直線上
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