Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發生如下反應：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反應10min后達平衡，此時D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是

A. 前10min反應的平均速率V（C）=0.10mol/L·min

B. 反應達平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L

C. 恒溫下將反應容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L

D. 10min后向容器中加入A，保持溫度不變重新平衡時A的轉化率大于50%

Answer 1

【答案】B

【解析】

一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，反應10min后達到平衡，此時D的濃度是0.5molL-1，則：

2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）

起始濃度（mol/L）：2 3 0 0

變化濃度（mol/L）：1 1.5 2 0.5

平衡濃度（mol/L）：1 1.5 2 0.5

A．前10 min內反應的平均速率υ（C）==0.2 molL-1min-1，選項A錯誤；

B．由上述計算可知，反應達平衡時c（B）=1.5 molL-1，選項B正確；

C．恒溫下，將壓強變為原來的2倍，容器體積縮小一半，反應氣體氣體體積不變，平衡不移動，D的濃度為原平衡2倍，即D的濃度等于1 molL-1，選項C錯誤；

D．原平衡中A的轉化率為×100%=50%，10 min后向容器中加入A，再次達平衡時，A的轉化率小于原平衡，故再次達平衡時，A的轉化率一定小于50%，選項D錯誤；

答案選B。