【題目】某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是（ ）
A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HCl
B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人E中
C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3
D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈
【答案】C
【解析】實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，含有雜質氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫及易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，因此B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液,其作用是除去氯氣中的HCl，A正確；因為AlCl3易水解，所以鋁和氯氣反應必須在干燥的環境下進行，因此裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人E中，B正確；用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應，由于濃鹽酸不斷消耗，變為稀鹽酸，與二氧化錳不反應，所以50mL12mol/L的鹽酸產生氯氣的量小于0.15mol，因此氯氣與鋁反應生成氯化鋁的量少于0.1 mol，質量小于13.35g，C錯誤；實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，反應產生氯氣，利用氯氣排凈裝置內的空氣，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈，反應進行，D正確；正確選項C。
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【題目】下列有關敘述不正確的是
在
，101KPa條件下，液態水氣化熱為40.69kJ/mol，則
已知
時，
的
，則在該溫度下，含有固體的溶液中，無論
與
是否相等，總有
已知：
共價鍵 | C--C |
| C--H | H一H |
鍵能 | 348 | 610 | 413 | 436 |
則反應
常溫下，在
的
溶液中加入少量
晶體，則電離被抑制，溶液pH減少
A.
B.
C.
D.
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【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據
（1）該反應的化學方程式為：___。
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：___。
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的__（填序號）：
A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZ
D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），發生反應X（g）+Y（g）═2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？
①降低溫度：__；②恒容通入氦氣：___；③使用催化劑：___。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12
B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)
C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）
D. 常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)
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【題目】科學家最新發現，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素轉變成超級儲能裝置，如圖是該反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是
A.物質W中碳元素的質量分數為75%
B.化學反應前后原子的種類、個數、質量均保持不變
C.參加反應的 X、Y 的物質的量之比為3:4
D.物質Y為NH3，其電子式為
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【題目】有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（ ）
A.甲中負極反應式為2H＋＋2e－=H2↑
B.乙中陽極反應式為Ag＋＋e－=Ag
C.丙中H＋向碳棒方向移動
D.丁中電解開始時陽極產生黃綠色氣體
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【題目】請結合下列有機物回答相關問題，
(1)應用系統命名法對有機物A進行命名：___________，標注“*”的碳原子連接起來構成的圖形為________（填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”）。E是A的同系物，且比A少一個碳原子，則E的一氯代物有______種。
(2)相同質量的上述四種有機物完全燃燒時耗氧量最小的是_____________（填名稱）。
(3)有機物B能實現如下轉化：
各步轉化的反應方程式為①___________________________；②___________________________。
(4)D在一定條件下生成高分子化合物的反應化學方程式為________________________。
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【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是
A. 反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH>0
B. 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率
C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率
D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K>2000
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【題目】下列關系式中，正確的是
A. 等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
B. 常溫下，0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L NaOH溶液等體積完全反應時，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)＞c(OH )=c(H+)
C. 常溫下，0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
D. 常溫下，將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原來的100倍
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