【題目】（1）某結晶水合物的化學式為AnH2O，A的相對分子質量為M，若將ag該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣質量為bg，則n=_______
（2）某液態化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)）。冷卻后測得生成物X2在標準狀況下密度為1.25g/L。則
①X2的摩爾質量為_________
②Y2O 是最常見的液態化合物，X2Y4的化學式為__________
③反應前O2的體積（標準狀況下）為________。
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【題目】有機物A～M有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發生銀鏡反應，M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種。
已知：
(R1、R2表烴基或氫原子)
請回答：
（1）B、F的結構簡式分別為________、________。
（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是________(填反應序號)。
（3）D發生銀鏡反應的化學方程式為______________________________；反應⑦的化學方程式為______________________________。
（4）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現象為__________________________________________。
（5）符合下列條件的F的同分異構體共有________種。
a．能發生銀鏡反
b．能與FeCl3溶液發生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶6
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【題目】下列各組化學用語中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C質子數相同的有_________，中子數相同的有________，互為同位素的有________。
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【題目】（1）取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度(分子電離的百分數)為______________，加入0～10 mL的氨水導電能力增強的原因_________________________。
（2）將醋酸銨固體溶于水，配成0.1 mol·L－1溶液，已知醋酸的電離平衡常數為Ka，一水合氨的電離平衡常數為Kb，實驗發現兩者近似相等，請寫出醋酸銨水解的離子方程式______________________，水解平衡常數的表達式____________________。
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【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O (s)
2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O，為能充分利用鉀資源，用足量的飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀。工藝流程是：首先需要溶浸與分離，見下圖：
(1)不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高①________________；②______________。
(2)為了提高浸出效率，可采取的措施是：________；過濾用到的玻璃儀器名稱是：______。
(3)濾渣主要成分有_________和_________以及未溶雜鹵石，用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石、浸出K+的原因： _________________________________。
(4) 溶浸與分離過濾后，濾液中的主要雜質離子是______，進一步“除雜”環節見下圖。可先加入______溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入_________溶液調濾液pH至中性。
(5)中過濾得到的母液中含有大量的_____（填寫化學式），檢驗其中溶質陰離子的方法是____________。
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【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是( )
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42— |
B | 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 | 開始無明顯現象，后產生白色沉淀 | 原溶液中有Cl－ |
C | 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 | 火焰呈黃色 | 原溶液中有Na＋，無K＋ |
D | 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍 | 原溶液中無NH4+ |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質硫的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學方程式為______________________。
(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的物質是______________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調節pH4~5，再繼續煮沸一段時間，“繼續煮沸”的目的是___________。步驟⑤所得濾渣為___________(填化學式)。
(3)步驟⑦需在90~100℃下進行，該反應的化學方程式為______________________。
(4)測定產品MnSO4·H2O的方法之一是：準確稱取ag產品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用 c mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標準溶液VmL，滴定反應的離子方程式為_________________________________，產品中Mn2+的質量分數為w(Mn2+)=_________________________________。
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【題目】有機物G是一種高分子化合物，常用作有機合成的中間體，并可用作乳膠漆等。可以通過以下途徑合成：
已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團。
（1）A的結構簡式為___________或___________；反應③的反應類型_____________________。
（2） 寫出反應⑤和反應⑥的化學方程式：反應⑤___________；反應⑥（在一定條件下）___________。
（3）寫出1種E的同系物的名稱_____________________。寫出1種與F含有相同官能團的F的同分異構體的結構簡式_______________。
（4）試設計一條以
為原料合成
的合成路線__________________。（合成路線常用的表示方式為：甲
乙……目標產物）
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【題目】Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下，下列選項正確的是
A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應
B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol
C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol
D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol
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