Question

1.7g氨氣在標準狀況下的體積是

2.24

升，共含有

1

mol電子；0.1mol硫化氫共含有

1.8×6.02×10²³（或1.8N_A）

個質子，同質量的氨氣和硫化氫氣體中分子個數比為

2：1

，含氫原子的個數比為

3：1

．在標準狀況下硫化氫的密度為

1.52g?L^-1

．

Answer 1

分析：氨氣的摩爾質量為17g/mol，由n=

m

M

、V=nVm計算體積，由物質的構成來計算電子數及質子數；硫化氫的摩爾質量為34g/mol，同質量的氨氣和硫化氫的物質的量之比為2：1，物質的量之比等于分子數之比，由物質的構成計算原子個數比；再利用ρ=

M

Vm

計算標準狀況下硫化氫的密度．

解答：解：氨氣的摩爾質量為17g/mol，由n=

m

M

=

1.7g

17g/mol

=0.1mol，則標況下V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，含有的電子為0.1mol×10=1mol；
0.1mol硫化氫含有質子數為0.1mol×（1×2+16）×N_A=1.8×6.02×10²³（或1.8N_A），
硫化氫的摩爾質量為34g/mol，同質量的氨氣和硫化氫的物質的量之比為

m

17g/mol

：

m

34g/mol

=2：1，
則同質量的氨氣和硫化氫氣體中分子個數比為2：1，
含氫原子個數比為2×3：1×2=3：1，
由ρ=

M

Vm

可知標準狀況下硫化氫的密度為

34g/mol

22.4L/mol

=1.52g?L^-1，
故答案為：2.24；1；1.08×6.02×10²⁴（或1.8N_A）；2：1；3：1；1.52g?L^-1．

點評：本題考查物質的量的有關計算及阿伏伽德羅定律，熟悉以物質的量為中心的計算公式及物質的構成、阿伏伽德羅定律及其推斷等即可解答，題目難度不大．