【題目】下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是
A. 電解熔融氧化鋁的過程
B. 加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末
C. 向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體
D. .向蛋清溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀
優(yōu)質(zhì)課堂快樂成長(zhǎng)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）常溫下，在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。
（2）25℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。
（3）電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式是_____。
（4）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
① NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為N2。若處理過程中產(chǎn)生N2 0.672 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液______________L。
②在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時(shí)放出的熱量是______________kJ。
③ 用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應(yīng)后溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不變”）。
（5）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______。 [常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(實(shí)驗(yàn)題)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是____________________
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________________________________________
(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是____________________
(6)氯溴碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下_________,得電子能力逐漸減弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
B. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收
C. 鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物
D. 干燥的氯氣可以使有色布條褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。
②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
（2）B的化學(xué)名稱為____________。
（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。
（4）由E生成F的反應(yīng)類型為____________。
（5）G是分子式為____________。
（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________、____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Atropic 酸(H)是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：
（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是____________；反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。
（2）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為________________，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為________________。
（3）C→D的化學(xué)方程式是________________________________。
（4）寫出E與銀氨溶液水浴反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
（5）下列說法正確的是________。
a. B中所有原子可能在同一平面上
b. 合成路線中所涉及的有機(jī)物均為芳香族化合物
c.一定條件下1mol有機(jī)物H最多能與5molH2發(fā)生反應(yīng)
d. G能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、縮聚等反應(yīng)
（6）化合物G有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿足下列條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)； ②能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜只有4個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某無色溶液100mL，其中可能含Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32-、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)焰色反應(yīng)是_____(填“物理”或“化學(xué)”)變化；實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的無色無味氣體是_____(填化學(xué)式)。
(2)原溶液中一定存在的離子有______________，可能存在的離子有_____________________，一定不存在的離子有______________(寫化學(xué)式)。
(3)若溶液中K＋物質(zhì)的量為0.04 mol，則c(Na＋)=________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 1mol O2 作為氧化劑參與反應(yīng)，得到的電子數(shù)一定為 4NA
B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)是 3NA
C. 0.4mol·L－1Na2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO42- 總數(shù)為 1.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，23g Na 所占的體積一定小于 22.4L
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