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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列關于能源和作為能源的物質的敘述錯誤的是

A．吸熱反應的反應物總能量低于生成物總能量

B．綠色植物進行光合作用時，將光能轉化為化學能“貯存”起來

C．物質的化學能可以在不同條件下轉為熱能、電能、光能等為人類所利用

D．天然氣屬于二次能源

天然氣屬于化石燃料，是一次能源，D是錯誤的，答案選D。

練習冊系列答案

一卷通AB卷快樂學習奪冠100分系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
①pH 值:氨水   氫氧化鈉（填“<” 、“="”" 或 “>”）
②兩種堿溶液均能與鹽酸反應生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應呈中性，      消耗的鹽酸多。反應生成的氯化銨溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
（選填字母，下同），當測得溶液的pH>7時，溶液中離子的濃度大小為     。
a．c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)         b．c(NH₄⁺) = c(Cl^—)＞c(OH^—) =c(H⁺)
c．c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)         d．c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl_２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，靜置。可以觀察到的現象是                   ，產生該現象的原因是（用離子方程式和簡要文字表達）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）常溫下，水的離子積K_W=__________，則一滴水中（約20滴水為1mL）所含的H⁺數目為_________個
（2）測得80℃時，純水中c(H⁺)=2×10^—⁷，則80℃時濃度為0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液的pH=______。此溫度下將此溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合：
①若所得混合液為中性，則a∶b= ；
②若所得混合液的pH＝12，則a∶b= ；
③為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，定義AG=

，則80℃時，該Ba(OH)₂溶液的酸度AG=______________。（結果保留對數形式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列水溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液	B．c(H⁺)=1.0×10^-7mol·L^-1的溶液
C．c(H⁺) =c(OH^-)	D．pH=3的與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH=1

D．常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列符號代表的微粒不影響水的電離平衡的是

A．

B．

C．X³^＋：1s²2s²2p⁶

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
⑴其中水的電離程度最大的是            （選填序號，下同），水的電離程度相同的是            ；
⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②   ③（選填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶將六份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：①    ②，③    ④，⑤   ⑥（選填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷將①、④混合，若有c(CH₃COO－)＞c(H^＋)，則混合液可能呈         （填序號）

A．酸性 B．堿性 C．中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．對于曲線上AB間任一點，溶液中都有：c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．在B點，a＞12.5，且有c(Na⁺) ＝c(CH₃COO^－) ＝c(OH^－) ＝c(H⁺)

C．在C點，c(CH₃COO^－)－c(Na⁺) ＝c(H⁺)－c(OH^－)

D．在D點，c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) ＝c(Na⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃?H₂O(1)上述溶液中，可發生水解的是         （填序號，下同）。
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度大到小的
順序為                       。
（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值        （填增大、
減小、不變）。
(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積     ④的體積（填
大于、小于、等于）。
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H⁺)=        。

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