Question

（12分）2011年8月云南報道鉻渣污染事件，鉻渣中到含璃+6價的鉻而使其毒性強利用鈦鐵礦（TiO₂、FeO、Fe₂O₃）生產鈦白粉的副產品（硫酸亞鐵），可以把其還原為+3價的鉻，在堿性條什生成氫氧化鉻沉淀。

（1）碾碎的目的是                       
（2）加入過量的硫酸除讓鐵礦充分反應外，還起到的作用是                    [來
（3）第④步所加試劑是                   
（4）上述物質中可循環使用的試劑是（寫化學式）                   
（5）寫出濾液④與Na₂CrO₄在NaOH溶液中反應的離子反應方程式                 
（6）第③步中加熱的目的是                                      

Answer 1

增大接觸面積，加快反應速率（2分）
（2）抑制Fe³⁺、Fe²⁺的水解，有利于鈦從溶液中分離（2分）
(3)鐵粉（2分）（4）H₂SO₄,（2分）
(5)CrO₄^2-+3 Fe²⁺+4OH^-+4H₂O=Cr(OH)₃↓+3Fe(OH)₃↓（2分）
(6)促進TiOSO₄水解（2分）

礦石碾碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率；加入過量的硫酸除讓鐵礦石充分反
應外，還起到的作用是抑制Fe³⁺、Fe²⁺的水解，而使鈦變為TiOSO₄使之與鐵分離；第④步
所加試劑是鐵粉，將過量的硫酸反應及將Fe³⁺還原為Fe²⁺，并在第⑤步Fe²⁺將Na₂CrO₄還原：
CrO₄^2-+3 Fe²⁺+4OH^-+4H₂O=Cr(OH)₃↓+3Fe(OH)₃↓；第③步中加熱的目的是促進TiOSO₄水解，
生成的硫酸可循環利用